Question

取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入100g某质量分数的稀硫酸，恰好完全反应生成盐和水．生成水的质量为1.8g，则下列说法不正确的是（　　）

• A、原混合物中氧元素的质量是1.6g
• B、所加稀硫酸中溶质质量分数为19.6%
• C、溶液中发生的反应属于复分解反应
• D、把反应后的溶液蒸干，所的固体质量不大于16g

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算,复分解反应及其发生的条件

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，根据反应的化学方程式及其提供的质量可以计算相关方面的计算．

解答：解：发生反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，
A、从化学方程式可看出，生成的水中氧元素质量与混合物中氧元素质量相等，故原混合物中氧元素质量为：1.8g×

16

18

×100%=1.6g，该选项说法正确；
B、从化学方程式可看出，生成的水中氢元素质量与硫酸的氢元素质量相等，故稀硫酸中溶质的质量为：（1.8g×

2

18

×100%）÷（

2

98

×100%）=9.8g，
故稀硫酸中溶质质量分数为：

9.8g

100g

×100%=9.8%，该选项说法不正确；
C、从化学方程式可看出，发生的反应都属于复分解反应，该选项说法正确；
D、反应生成的溶液中溶质是硫酸铁和硫酸铜，硫酸根的质量与硫酸中硫酸根的质量相同，
假如生成的全部是硫酸铁，则质量为：9.8g×（

96

98

×100%）÷（

288

400

×100%）=13.3g；
假如生成的全部是硫酸铜，则质量为9.8g×（

96

98

×100%）÷（

96

160

×100%）=16g；
故反应后所得溶液中溶质质量在13.3g～16g之间，该选项说法正确．
故选：B．

点评：把反应后的溶液蒸干，计算所的固体质量范围时，可以假设生成的固体全部是硫酸铜或硫酸铁，然后根据计算的结果可以判断生成固体质量的范围，要注意理解．