Question

5．有KCl和KBr的混合物3.87克，溶于水配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO₃溶液，产生沉淀，经过滤干燥得6.63克沉淀，则混合物中钾元素的质量分数是多少？（AgBr不溶于水）

Answer 1

分析 该反应中 K⁺被Ag⁺取代生成AgX沉淀，利用差量法计算钾离子物质的质量，再根据质量分数公式计算K元素质量分数即可．

解答 解：从KX、AgX可认为K⁺被Ag⁺取代．
设钾离子的质量为n，
根据差量法：
K      KX-AgX△m
39                      69
n              （6.63-3.87）g=2.76g
故$\frac{39}{69}=\frac{n}{2.76g}$，解得n=1.56 g
w（K⁺）=$\frac{1.56g}{3.87g}$×100%=40.3%，
故答案为：40.3%．

点评 本题考查混合物的有关计算，侧重考查学生分析计算能力，明确固体质量增加量含义是解本题关键，利用差量法分析解答，题目难度不大．