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2、下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（　　）

A、Fe＞Al＞Mg＞Zn

B、Mg＞Al＞Zn＞Fe

C、Mg＞Fe＞Al＞Zn

D、Zn＞Fe＞Mg＞Al

分析：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，与酸反应的程度越剧烈．

解答：解：在金属活动性顺序中，镁＞铝＞锌＞铁，观察选项，故选B．

点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

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科目：初中化学 来源： 题型：

22、用下列仪器和试剂验证影响金属与盐酸反应速率的因素：烧杯、试管夹、酒精灯、药匙、量筒、天平．锌片、铁片、镁片．5%盐酸、20%盐酸．

（一）不同金属与酸反应的快慢不同
取质量相等的上述两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图1所示．
（1）金属活动性顺序表（填元素符号）
K、Ca、Na、

、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
（2）线B对应的金属为

．
（3）线A对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

．
（二）金属与不同质量分数的盐酸反应的快慢不同取质量相等的锌片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中．生成氢气的质量为m，反应时间为t．5%的盐酸与锌片反应m与t的关系曲线如图2所示．请在该图上补画出20%的盐酸与锌片反应m与 t的关系曲线．
实验表明，盐酸质量分数越大，与金属反应的速率越快．
（三）温度对金属与盐酸反应速率也有影响
取两个烧杯，分别加入等质量的

同种

（“同种”、“不同种”）金属，再分别加入足量的质量分数

相同

（“相同”、“不相同”）的稀盐酸…实验表明，温度越高，盐酸与金属反应的速率越快．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

29、（1）化学小组同学用下列仪器和试剂，验证金属与盐酸反应速率的影响因素．
实验仪器：烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台（带铁圈）、镊子、量筒、天平等．
实验试剂：锌片、铁片、镁片．溶质质量分数分别为5%、20%的盐酸．
①不同金属与酸反应的快慢不同取质量相等的镁、锌、铁中两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图所示．则线B对应的金属为

，线A对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式为

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

．