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    14．某废液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三种溶质，为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量），下列判断正确的是（　　）
    A．固体a是铜
    B．X一定是Na2SO4
    C．溶液B中含有的盐有Ba（NO3）2、NaNO3
    D．若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g

    分析 根据铁的金属活动性大于铜，向废液中加入过量的铁屑，铁能与硝酸铜反应生成了铜和硝酸亚铁，过滤时得到的固体a中应含有铁和铜，向滤液中加入氢氧化钠时，硝酸亚铁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化亚铁沉淀和硝酸钠，氢氧化亚铁在空气中已被氧化为氢氧化铁；为了除去钡离子，应加入硫酸钠、碳酸钠等．据此分析判断有关的问题．

    解答 解：由于铁的金属活动性大于铜，由题意可知，向废液中加入过量的铁屑，铁能与硝酸铜反应生成了铜和硝酸亚铁，过滤时得到的固体a中应含有铁和铜，向滤液中加入氢氧化钠时，硝酸亚铁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化亚铁沉淀和硝酸钠，氢氧化亚铁在空气中已被氧化为氢氧化铁；为了除去钡离子，应加入硫酸钠、碳酸钠等．所以：
    A、由上述分析可知，固体a是铜、铁，故A错误；
    B、由上述分析可知，X可能是Na2SO4、Na2CO3，故B错误
    C、由上述分析可知，溶液B中含有的盐有Ba（NO3）2、NaNO3，故C正确；
    D、由于铁的量是过量的，若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量不一定为5.6g．故D错误．
    故选：C．

    点评 本题考查了物质的分离提纯的方法，难度比较大，熟悉常见金属的回收方法、混合物的分离方法是解答本题的基础知识．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    4．为探究一氧化碳还原氧化铁实验，某化学小组按如图1装置连接好仪器（图中夹持设备已略去）检查装置的气密性，往装置中添加药品后按实验要求规范操作．
    （1）装置A中反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （2）实验时尾气处理的作用是防止一氧化碳逸散，污染空气．
    （3）若M、N分别为铁粉和锌粉中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图2所示．则M为锌，反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为铁．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．已知：铝在常温下能与O2反应，在铝表面形成一层氧化薄膜；Al2O3能溶于NaOH溶液．某课外小组对“铝与氯化铜溶液反应”进行如下探究．
    ①测得CuCl2溶液的pH＜7；
    ②将铝片放入CuCl2溶液中，没有观察到现象；
    ③取出铝片用NaOH溶液浸泡一段时间，再取出铝片洗净后放入CuCl2溶液中，观察到铝表面产生无色气泡．
    请回答下列问题：
    （1）步骤①观察到CuCl2溶液呈蓝色，该溶液呈酸性（选填“酸”、“碱”或“中”）．
    （2）步骤③中还可能观察到的现象是生成红色固体，产生此现象的化学方程式是2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu．
    （3）步骤②中没有现象的原因是铝在常温下与氧气反应，在铝表面形成一层氧化薄膜．
    （4）小组对步骤③产生的气体提成以下猜想：
    a．可能是Cl2；   b．可能是O2；   c．可能是H2；
    小组讨论得出c成立，理由是铝能和显酸性溶液反应生成铝盐和氢气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．今年世界环境日，我国提出了“改善环境质量，推动绿色发展”的主题．下列行为不符合这一活动主题的是（　　）
    A．倡导环保低碳生活B．大力发展燃煤发电
    C．循环高效利用资源D．鼓励乘坐公交出行

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．钛（Ti）被称为“21世纪金属”，工业上可利用钛酸亚铁（FeTiO3）在一定条件下通过下面两步反应制得：①2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6X，②2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl2+Ti
    （1）X的化学式为CO
    （2）反应②属于基本反应类型中的置换反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]和过氧化镁（MgO2）都是重要化工原料．
    Ⅰ．以Mg2（OH）2CO3为原料，制备产品MgO2的步骤如下：
    （1）煅烧：煅烧Mg2（OH）2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为Mg2（OH）2CO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+H2O+CO2↑．
    （2）转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H2O2=MgO2+H2O，温度升高，说明该反应放出热量（填“放出”或“吸收”）．其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO对MgO2产率（产率=$\frac{产品的实际质量}{产品的理论质量}$×100%）的影响分别如图1所示，则最佳的煅烧温度为650℃、煅烧时间为2小时．

    （3）分离：得到产品．
    （4）测定：假设产品中仅少量MgO，某小组设计图2装置，通过测定生成O2体积，计算MgO2的质量分数．
    已知：a．MnO2与稀盐酸不反应             b．MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2
              c.2MgO2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2MgO+O2↑        d．MgO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg+CO↑
    ①仪器M的名称是分液漏斗，MnO2的作用是催化剂．
    ②相同条件下，装置A能使测定结果更准确．（填图2中“装置A”或“装置B”）
    ③实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g•mL-1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g，需要水80.3mL．（水的密度是1g•mL-1，计算结果保留一位小数）
    ④经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是a．（填序号）
    a．加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量
    b．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量
    c．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg（OH）2质量
    Ⅱ．MgCl2是制备Mg2（OH）2CO3的原料，现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2，反应如下：MgCO3+Cl2+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgCl2+2CO2（设杂质不参加反应）．生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿多少吨？（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．燃烧都放出热量B．红磷常温下在空气中能自燃
    C．炒菜油锅着火用锅盖盖灭D．木材燃烧必须达到木材着火点

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．某同学在实验室用6.5g粗锌（假设杂质不参与反应）和稀盐酸制取H2．
    （1）配制100g 10%稀盐酸需要37%浓盐酸（密度1.19g/cm3）的体积为22.7mL（结果保留小数点后一位）．除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是量筒、玻璃棒．
    （2）6.5g粗锌完全反应共产生H2的质量为0.16g，则该粗锌中锌的质量分数为80%．
    （3）验证后用装满水的10mL量筒代替小试管收集H2，装置如图所示．
    ①10mL量筒的最大刻度靠近N端．（填写“M”或“N”）
    ②当10mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的H2体积V＞10.0mL．（填写“＞”、“=”或“＜”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．凉山地域辽阔，民族种类多，在一些地方至今仍保持着原始的生产、生活方式，如石器磨豆花、石膏点豆腐．石膏的化学式为CaSO4•2H2O，其在灶堂中焙烧：CaSO4•2H2O$\frac{\underline{\;燃烧\;}}{\;}$CaSO4+2H2O，该化学反应的基本类型为分解反应．豆花、豆腐富含营养素中的A（填选项序号）
    A、蛋白质  B、糖类  C、维生素  D、无机盐．

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