某同学用下列四个实验验证铁生锈的反应原理.其中铁钉最易生锈的实验是( )A．B．C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（2012?江宁区一模）某同学用下列四个实验验证铁生锈的反应原理，其中铁钉最易生锈的实验是（　　）

A．

B．

C．

D．

分析：根据已有的知识进行分析，铁在与水和氧气同时接触时最易生锈．

解答：解：A、此时铁只与氧气接触，不易生锈；
B、此时铁只与水接触，不易生锈；
C、此时铁与水和氧气同时接触，铁钉易生锈；
D、此时铁与水和氧气都不接触，不易生锈；
故选C．

点评：本题考查了铁生锈的条件，完成此题，可以依据已有的知识进行．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2012?江宁区一模）2010年11月15日，上海静安区某高层住宅发生火灾，原因是电焊工违章操作产生电火花，引燃了事故现场使用的大量尼龙网、聚氨酯泡沫塑料等易燃材料．请你就此事件回答下列问题：
（1）溅落的电火花在这场火灾中所起的作用是

（填序号）．
A 提供氧气 B 使温度达到可燃物的着火点 C 提供可燃物
（2）废弃的聚氨酯泡沫塑料会给环境造成

白色污染

．
（3）聚氨酯泡沫塑料燃料产生的烟气中，含有多种对人体有害的气体，写出其中一种能与血红蛋白结合的有毒气体的化学式

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2012?江宁区一模）化学与生活密切相关．
（1）“钙强化营养盐”的配料表：氯化钠、活性钙、碘酸钾．该盐中的营养成分表如下：

项目	能量	蛋白质	脂肪	糖类	钠	钙	碘
每100克	0kJ	0g	0g	0g	35385mg	250mg	2mg

①从上表中可知，此盐中含有

类营养素．
②食品安全日益受到人们关注．下列食品因有毒而不能食用的是

（填序号）．
A．用含发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）制作发面食品 B．霉变的大米、花生
C．用亚硝酸钠（NaNO₂）代替食盐烹调的食品 D．食盐腌制的咸鸭蛋
（2）氢气、氧气、二氧化碳和一氧化碳是初中化学中的常见物质，下图是它们的一些具体应用．

这些物质中：
①可作制冷剂，用于人工降雨的物质是（填物质名称或化学式，下同）

干冰

．
②可以用于燃料的物质是

一氧化碳、氢气

．
③炼钢过程中用以提高炉温的物质是

一氧化碳

．
（3）汽车是现代生活中不可缺少的代步工具．请回答下列问题：
①汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和

导电

性．
②下列汽车配件及用品中，属于合金的是（填序号，下同）

．

③喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe₂O₃），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，反应的化学方程式是

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

；

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2012?江宁区一模）某兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中（见图），有一试剂瓶的标签破损．

【提出问题】这瓶试剂的成分是什么？
【设计实验】
（1）小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，他判断这是一种碱性溶液．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是

；
A．方法正确，结果正确，且结论正确 B．方法不正确，结果偏小，但结论正确
C．方法不正确，结果偏大，结论不正确 D．方法正确，结果正确，但结论不正确
（2）小明认为它是Ba（OH）₂溶液，小俊认为它是Ba（NO₃）₂溶液．要进一步确定它的成分，小俊认为只需选择上图已有的试剂就能把它鉴别出来．他们又进行了实验．

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样滴入盛有二氧化碳的集气瓶中	有白色浑浊有白色浑浊	猜想正确相关的化学方程式 CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O

【知识升华】（3）我能写出其中符合下列条件的化学方程式，
①有白色沉淀的中和反应：

H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O

；
②硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液之间反应：

CuSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓

．
（4）我发现NaOH和H₂SO₄溶液能发生复分解反应，因为溶液中的H⁺和OH^-不能大量共存；我还发现在溶液中

Ba²⁺

和

SO₄^2-

；

Cu²⁺

和

OH^-

（填离子符号）也不能大量共存．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?江宁区一模）化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律．

（1）如图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m₁，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，反应发生一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为m₂，则（填“=”“＞”“＜”）m₁

＞

m₂，其原因为

生成的二氧化碳气体逸出，导致烧杯中物质质量减轻

．
（2）天然气的主要成分是甲烷（CH₄），可直接用作气体燃料．燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示．
①1个B分子中含有

个原子．
②四种物质中属于化合物的是

ACD

（填图中字母）．
（3）A和B可发生如下反应：3A+2B=A₃B₂，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量和都是l0g．有关实验数据见下表：

序号	反应前A的质量	反应前B的质量	反应后A₃B₂的质量
①	8g	2g	6g
②	4g	6g	6g
③	xg	yg	9g

X：Y的比值可能为

7：3

或

3：2

．
（4）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的探究过程如下：
【提出问题】样品中碳酸钠的质量分数是多少？
【知识准备】食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发．
【设计方案】
（1）方案一：向一定量样品中加入过量澄清石灰水，根据反应生成碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
（2）方案二：向一定量样品中加入足量的稀盐酸，根据反应生成二氧化碳的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
【进行实验】甲组同学：称取24.00g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀20.00g．乙组同学：称取24.00g样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到8.80g二氧化碳．
【解决问题】请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数．（写出计算过程．计算结果精确到0.1% ）

88.3%

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?江宁区一模）过氧化钙（CaO₂）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂．
【制备CaO₂】工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法．
（1）Ca（OH）₂和H₂O₂在有水存在的条件下生成CaO₂?8H₂O，它在120℃时完全分解为CaO₂等．有关化学反应方程式为：

Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O=CaO₂?8H₂O

，

CaO₂?8H₂O

120℃

CaO₂+8H₂O

CaO₂?8H₂O

120℃

CaO₂+8H₂O

．
【测定CaO₂纯度】CaO₂在350℃时能迅速分解，生成CaO和O₂．右图是实验室测定产品中CaO₂含量的装置．
（2）检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差

不变

，说明气密性良好．
（3）正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是

调节两边液面相平

．
（4）加热小试管时，随着过氧化钙分解，量气管内的液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强过大，可将漏斗

下移

（填“上提”或“下移”）．
（5）计算含量需要测定的数据有

．（填字母序号）
A．氧气的体积 B．样品的质量 C．反应的时间
（6）若样品质量为0.20g，反应前量气管读数为2.10mL，反应后量气管读数为24.50mL（常温下氧气的密度为1.429g/L）．实验中量气管的最佳规格是

．（填字母序号）
A．50mL B．100mL C．1L
（7）样品中CaO₂含量为

72%

．
（8）若样品质量用w表示，反应前称量药品和小试管总质量为m g，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为n g，则CaO₂含量=

9m-n

×100%．此方案测定结果偏小的原因可能是

在空气中冷却导致CaO吸收水蒸气

．

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