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    下列应用于原理对应不正确的是( )

    A. 防毒面具—活性炭吸附有毒物质 B. 利用声呐探知海洋深度—回声定位

    C. 油锅着火时用锅盖盖灭—隔绝空气 D. 船闸--流体中流速越大的位置压强越小

    D 【解析】A、活性炭可以吸附有毒物质，可用作防毒面具，正确；B、根据回声定位的原理，科学家发明了声呐。利用声呐系统，人们可以探知海洋的深度，正确；C、油锅着火时用锅盖盖灭是利用隔绝空气原理，正确；D、船闸是利用连通器的原理，不是利用流体中流速越大的位置压强越小的原理，错误。故选D。
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    科目：初中化学 来源：山东省临沂市2018年中考化学试卷 题型：单选题

    下列化学反应中，属于复分解反应的是

    A. 4Al+3O2 = 2Al2O3 B. Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH

    C. H2CO3 =H2O+CO2↑ D. H2+CuOCu + H20

    B 【解析】A、属于化合反应，错误； B、属于复分解反应，正确； C、属于分解反应，错误； D、属于置换反应，错误。故选B。

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    科目：初中化学 来源：新疆2018年中考化学试卷 题型：单选题

    某种燃料是目前使用较多的“绿色可再生能源”，其在空气中完全燃烧的化学反应方程式：X+3O22CO2+3H2O。则X物质的化学式为( )

    A. CH3COOH B. C2H5OH C. C2H4 D. C2H6

    B 【解析】根据化学方程式X+3O22CO2+3H2O可知，生成物中碳原子、氧原子、氢原子的数目分别为2、7、6，反应物中碳原子、氧原子、氢原子的数目分别为0、6、0，根据质量守恒定律，X的化学式中应含有碳原子的数目为：2，应含有氧原子的数目为：2×2+3﹣3×2=1，应含有氢原子的数目为：2×3=6。可推断X的化学式为：C2H6O，即C2H5OH。故选B。

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    科目：初中化学 来源：福建省2018年中考化学试卷 题型：单选题

    某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20℃的NaCl饱和溶液(20℃时NaCl的溶解度为36.0g)，应称取NaCl的质量为

    A. 18.0g B. 16.0g C. 13.2g D. 11.5g

    A 【解析】20℃时NaCl的溶解度为36.0g，即100g水中最多溶解36.0g氯化钠固体。那么50g水中最近18.0g氯化钠固体。故选A。

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    科目：初中化学 来源：河北省2018年中考化学试卷 题型：科学探究题

    小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较为严重的土壤酸化问题，于是和化学兴趣小组的同学对此进行了研究。

    （查阅产品说明）小明同学根据下图所示产品说明书中的_____和硫酸铵的组成，推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气，使肥效降低。

    （探究1）土壤的酸碱性

    实验1：按上图所示溶解土样，玻璃棒搅拌的目的是______；用pH试纸测量土样浸出液的pH约为4，说明土壤呈酸性。

    （探究II）硫酸铵具有哪些性质

    实验2：25℃时，将30g硫酸铵加入50g水中，充分溶解，此时所得溶液对应图中_____(选填序号)点的状态，测得其pH约为5。

    实验3：为证明硫酸铵受热分解生成了氨气，小组同学进行了下图所示的实验，观察到的实验现象为：①硫酸铵固体减少；②用酚酞溶液浸湿的滤纸________。③小气球变大。

      

    小明依据现象①和②，小红只依据③，都得出了“硫酸铵受热分解”的结论。小组同学认为小红的依据不合理，小气球胀大可能是装置中的空气受热膨胀所致。若要通过小气球的变化得出“硫酸铵受热分解”的结论，还需继续进行观察，若________，才能得出这一结论。

    实验4：按图中所示进行实验，闻到刺激性气味，说明硫酸铵能与熟石灰发生反应。

    （拓展应用）

    (1)为保证铵态氮肥的肥效，不能高温暴晒，不能__________。

    (2)硫酸铵中氮元素被植物吸收后，剩余的硫酸铵使得土壤酸化，可用熟石灰进行改良，反应的化学方程式为___________。

    贮存条件 加速溶解 C 变红 冷却装置后小气球体积保持不变 与碱性物质接触 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O 【解析】本题通过探究硫酸铵的性质主要考查了溶解度曲线的应用，酸碱指示剂，盐的性质等。认真审题，找出对解题有用的信息，结合已有的知识进行分析。 查阅产品说明：根据硫酸铵的贮存条件：阴凉干燥，可以判断硫酸铵受热易分解，再根据硫酸铵的化学式(NH4...

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    科目：初中化学 来源：河北省2018年中考化学试卷 题型：单选题

    下图所示的实验过程中发生了化学变化的是( )

    A. A B. B C. C D. D

    B 【解析】A、热水蒸发是水的状态发生变化，属于物理变化，不符合题意；B、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，生成新的物质，属于化学变化，符合题意；C、滚摆上升是物体的位置发生变化，属于物理变化，不符合题意；D、影子的形成是光线的直线传播，属于物理变化，不符合题意。故选B。

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    科目：初中化学 来源：山东省济南市2018届九年级初中中考作业练习化学试卷 题型：科学探究题

    铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。

    （提出问题）这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？

    （实验探究）同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。

    将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：

    __________________

    （讨论交流）为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。

    （反思评价）做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是____________， 铁与盐酸反应的方程式是___________________。

    （实验验证）为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、 打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：

    操作

    根据现象得出金属活动性顺序

    现象

    无明显现象

    ______________________

    Al＞Fe＞Cu

    写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式__________________________。

    （拓展迁移）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为_______________________________。

    Al>Fe>Cu 除去表面的氧化膜 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 铁丝表面覆盖一层红色物质 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu Fe Al 或Fe Cu Al 【解析】【提出问题】铁丝表面产生少量气泡，铝丝表面产生大量气泡，铜丝表面不产生气泡，所以金属活动性顺序Al＞Fe＞Cu；【反思评价】实验中可以看出，铝丝表面开始不产生气泡，几分钟后产生大量的气泡，是因为表面有致密的氧化铝薄...

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    科目：初中化学 来源：安徽省2018年中考化学 题型：单选题

    对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的的是

    选项

    实验目的

    实验设计

    选项

    实验目的

    实验设计

    A

    探究温度对分子运动快慢的影响

    B

    探究水对铁钉锈蚀的影响

    C

    探究空气是燃烧的必要条件

    D

    探究CO2与水反生反应

    A. A B. B C. C D. D

    A 【解析】A、红墨水分子在50mL的热水扩散的速度比冷水中快，故能说明分子运动速率随温度的升高而变快，正确； B、进行对比实验研究影响反应的因素时，要控制变量保持一致，探究水对铁钉锈蚀影响时，应控制铁钉都与氧气接触，其中一个不能与水接触，一个与水接触，错误； C、该实验中探究空气是燃烧的必要条件，应控制其他变量保持相同，应将红磷换成白磷进行对比实验，错误； D、酚酞在酸性...

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    科目：初中化学 来源：重庆市2018年中考化学试卷（A卷） 题型：简答题

    2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。

    (1)建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是________(填“原子”“分子”或“离子”)，工业制钛有一种反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X 的化学式为_______。

    (2)航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_______________接触而锈蚀。

    (3)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的是________________(填序号)。

    A.稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉

    B.ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液

    C.ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉

    原子 SO3 水和氧气 AB 【解析】本题主要考查了质量守恒定律，金属锈蚀的原理，探究金属的活动性顺序等。难度不大，根据已有的知识进行分析解答。 (1)金属是由原子直接构成，构成金属钛的粒子是原子；根据TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2可知，反应物中有1个钛原子，4个氟原子，4个氢原子，2个硫原子，8个氧原子，生成物中有4个氢原子，4个氟原子，1个钛原子，2个氧原子和2X；根...

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