Question

17．Mg是一种用途很广的金属，目前世界上60%的Mg是从海水（主要含NaCl和MgCl₂等）中提取的，主要步骤如图．

（1）操作a的名称是过滤，操作a和操作b都用到一种玻璃仪器是玻璃棒．
（2）试剂①应过量，理由是使氯化镁完全转化为沉淀．
（3）请写出Mg（OH）₂沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
（4）无水MgCl₂在熔融状态下通电得到金属Mg和一种单质，该单质的化学式为Cl₂．
（5）写出NaCl的一种用途制生理盐水．

Answer 1

分析 （1）根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离，以及操作a和操作b的操作进行分析；
（2）根据步骤中试剂①应过量，目的是确保海水中的氯化镁完全反应进行分析；
（3）根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水进行分析；
（4）根据无水氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气进行分析；
（5）根据氯化钠的作用进行分析．

解答 解：（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离，所以操作a的名称是过滤，操作a是过滤、操作b是蒸发，都用到一种玻璃仪器是玻璃棒；
（2）步骤中试剂①应过量，目的是使氯化镁完全转化为沉淀；
（3）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
（4）无水氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，所以单质的化学式为Cl₂；
（5）NaCl的一种用途是：制生理盐水．
故答案为：（1）过滤，玻璃棒；
（2）使氯化镁完全转化为沉淀；
（3）Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
（4）为Cl₂；
（5）制生理盐水．

点评 本题是对海水中物质的提纯应用的考查，主要是利用了酸碱盐之间的相关反应，解决了物质的相关转化，是复分解反应发生条件和质量守恒定律的具体应用．