Question

11．烧碱有部分变质，测定烧碱的纯度（假设样品中只有氢氧化钠和碳酸钠这两种成分，且碳酸钠是变质产生的），做了如下实验：取烧碱样品20g，分四次加入到80g质量分数为10%的稀盐酸中，数据如下表所示请根据提供的数据，回答下列问题：

实验次数	1	2	3	4
每次加入样品的质量/g	5	5	5	5
反应后剩余物质的总质量/g	83.9	87.8	m	97.8

（1）表格中m的数值为92.8g；
（2）请计算烧碱样品中烧碱的纯度；
（3）若用消耗的稀盐酸质量来求算烧碱的纯度，结果可能会偏高 （填“偏低”、“偏高”、“不变”），原因是盐酸具有挥发性．

Answer 1

分析 （1）根据表格的数据分析每次产生气体的质量可知；
（2）根据气体的质量可以求得样品中碳酸钠的质量，进而求得样品中氢氧化钠的质量分数；
（3）根据盐酸具有挥发性，生成二氧化碳的同时，氯化氢也会挥发进行分析．

解答 解：由表格数据可知，第二次产生CO₂的质量是80g+5g+5g-87.8g=2.2g，第四次产生二氧化碳的质量是：80g+5g+5g+5g+5g-97.8g=2.2g，所以第三次产生二氧化碳的质量也是2.2g，所以m的值为：80g+5g+5g+5g-2.2g=92.8g；
（2）由表格中数据分析可知，第二次进行的实验是恰好完全反应，即产生CO₂的质量是80g+5g+5g-87.8g=2.2g时，氢氧化钠变质产生的碳酸钠完全反应，所以设样品中变质产生碳酸钠的质量为x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                    2.2g
  $\frac{106}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$ 
x=5.3g
烧碱样品中烧碱的纯度：$\frac{10g-5.3g}{10g}$×100%=47%
答：烧碱样品中烧碱的纯度为47%；
（3）盐酸具有挥发性，生成二氧化碳的同时，氯化氢也会挥发，所以用消耗的稀盐酸质量来求算烧碱的纯度，结果可能会偏高，原因是：盐酸具有挥发性．
故答案为：（1）92.8g；
（2）47%；
（3）偏高，盐酸具有挥发性．

点评 本题的难度不大，根据化学反应方程式的计算步骤和格式进行计算即可．