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    5．实验现象描述正确的是（　　）
    A．取氯化钠进行焰色反应，火焰呈黄色
    B．磷在空气中燃烧产生大量白雾
    C．一氧化碳燃烧产生黄色火焰
    D．硫在空气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰

    分析 A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
    B、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
    C、根据一氧化碳燃烧的现象进行分析判断．
    D、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．

    解答 解：A、氯化钠中含有钠元素，取氯化钠进行焰色反应，火焰呈黄色，故选项说法正确．
    B、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．
    C、一氧化碳燃烧，产生蓝色火焰，故选项说法错误．
    D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误．
    故选：A．

    点评 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、金属与金属化合物的焰色反应的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．

    练习册系列答案
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    15．下列过程属于化学变化的是（　　）
    A．粗盐提纯B．干冰升华C．石蕊变红D．蛋清盐析

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    16．钼是植物和人体中重要的微量元素，是组成眼睛虹膜的重要充分，虹膜可调节瞳孔大小，保证视物清楚．已知Na2MoO4是Mo元素的重要化合物，则以下说法正确的是（　　）
    A．Na2MoO4中Mo元素的化合价+6价B．Na2MoO4属于氧化物
    C．Na2MoO4中钠、氧元素质量比为1：2D．Na2MoO4中氧元素质量分数最小

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    13．为了测定某赤铁矿石中氧化铁（Fe2O3）的质量分数，取矿石样品20克，加入稀盐酸，恰好完全反应时，共消耗稀盐酸219克，经过过滤、洗涤、干燥后得到滤渣4克（注：矿石中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应）．请计算：
    （1）赤铁矿石含氧化铁的质量分数；
    （2）稀盐酸的溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学反应Fe3O4+4CO$\stackrel{高温}{→}$3Fe+4CO2中的还原剂是（　　）
    A．Fe3O4B．COC．FeD．CO2

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度如下表所示（单位：g/100g水），根据数据回答下列问题：
    温度（℃）1020406080
    甲6485138203285
    乙21.231.661.3167203
    丙35.835.937.438.038.5
    ①10℃时，甲的溶解度是64g/100g水；
    ②20℃时，三种物质的溶解度由大到小依次为甲＞丙＞乙；
    ③40℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数为$\frac{37.4}{100+37.4}$×100%（请用相应的数据列式表示，不必计算）；
    ④乙中混有少量的丙，得到较纯净的乙的方法是冷却结晶；
    ⑤上述数据也可以说明，溶质的性质和温度能够影响物质的溶解性．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
    ①自来水的净化过程中，利用了活性炭的吸附性，常用的消毒剂是Cl2．
    ②农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来挑选种子．现将300g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为450g．
    ③甲、乙两物质的溶解度曲线如图一所示．
    Ⅰ．P点的含义是20℃时甲、乙两物质的溶解度相等；
    Ⅱ．甲的饱和溶液中混有少量乙，提纯甲采用的方法是降温结晶；
    Ⅲ．t℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10g水的A、B试管中，充分溶解后，可观察到如图二所示的现象．则t＜20℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
    Ⅳ．t℃时，对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液溶质的质量分数一定发生变化的是c（填字母序号）．
    a．加少量水     b．加入少量甲物质    c．升温    d．蒸发部分溶剂，恢复到t℃

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）探究金属性质：图1是探究金属化学性质，图2是金属化学性质网络图．

    ①图1甲中反应现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，其反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
    ②图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是Al、Fe、H、Cu（填元素符号）；
    ③依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于盐（填物质类别）；
    （2）认识金属的制备：工业上常采用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）冶铁反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
    （3）从废液中回收金属：某工厂排放的废液中含有Zn（NO3）2和AgNO3，为回收金属银Ag，设计了如图3方案：
    ①加入过量锌的目的是使溶液中硝酸银完全反应．
    写出Zn与AgNO3反应的化学方程式Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag．
    ②C中含有的溶质成分硝酸锌．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图表示的是初中几种常见物质的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略），已知C为生活中不可缺少的调味品，F为大理石的主要成分，请回答以下问题：
    （1）写出下列物质的化学式：BHCl，FCaCO3．
    （2）写出E和H反应的化学方程式CaO+H2O=Ca（OH）2．
    （3）写出D和I的溶液反应的实验现象溶液变浑浊．
    （4）写出I的一种用途改良酸性土壤．
    （5）A-I这9种物质没有涉及到物质类别中的单质（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）．

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