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    【题目】等质量的下列物质在氧气中充分燃烧，消耗氧气的物质的量最多的是（ ）
    A.镁
    B.铁
    C.硫
    D.碳

    【答案】D
    【解析】根据物质在氧气中燃烧生成的氧化物中氧元素与其他元素的质量比，氧元素的质量多的需要的氧气多 ，所以相同质量的物质消耗氧气的质量最多的为碳，D符合题意。
    故答案为：D。

    本题主要考察根据化学方程式的计算，参加反应的物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如图所示实验（固定装置未画出）． 【实验装置】

    【查阅资料】
    ①加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气．
    ②生石灰与气体X不反应，无水氯化钙可吸收气体X．
    ③本实验条件下，装置内空气中的水、二氧化碳的影响可忽略不计．
    【实验步骤】
    ①连接仪器，并检查装置气密性．
    ②准确称取2.40g氧化铜，装入A装置的玻璃管中，并在B、C、D中装入相应物质．
    ③测量并记录反应前的相关数据Ⅰ（见表）．
    ④连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，再开始加热．（利用装置D中液面在反应前、后的刻度差，可测得生成的氮气的体积）
    ⑤当A装置中氧化铜反应完全后，停止加热，并继续通入气体X至玻璃管冷却．，再次测量并记录反应后的相关数据Ⅱ．

    数据编号
    测量项目

    Ⅰ

    Ⅱ

    玻璃管（含药品）的质量/g

    54.40

    53.92

    B装置（含药品）的质量/g

    104.00

    104.54

    氮气的质量/g

    /

    0.28

    【相关数据】
    注：如表中氮气的质量是通过D装置收集的氮气体积，并通过氮气的密度计算得到．
    【回答问题】
    （1）B装置中氧化钙吸水的原理为（用化学方程式表示）．
    （2）实验中，A装置的玻璃管中可观察到的现象是 ． 当观察到量气管内液面 ， 说明氧化铜已完全反应．停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是 ．
    （3）分析实验测量的数据，生成水的质量为g，氧化铜中氧元素的质量为g．由此推知，气体X中（填“有”或“没有”或“可能有”）氧元素．
    （4）气体X的化学式为 ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】常见的物质中，不属于混合物的是（ ）
    A.矿泉水
    B.洁净的空气
    C.干冰
    D.加碘食盐

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为了证明CuO属于碱性氧化物，应选用的反应是（ ）
    A.与木炭混合后加热
    B.与稀酸混合后加热
    C.通入氢气后加热
    D.通入一氧化碳后加热

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学符号中数字“2”所表示的意义．将其序号填在相应的横线上： ①N2②Fe2+③2SO3④ SO4
    （1）表示分子个数的是；
    （2）表示一个离子所带电荷的是
    （3）表示元素化合价的是；
    （4）表示一个分子中所含原子个数的是 ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学符号中数字“2”表示意义正确的是（ ）
    A.2O：2个氧元素
    B.N2：2个氮分子
    C.Fe2+：一个铁离子带2个单位正电荷
    D. O：氧化钙中钙元素的化合价为+2价

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】各组物质能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( )
    A.NaCl BaCl2 Na2SO4
    B.Na2SO4 HCl KCl
    C.CuSO4 NaCl NaNO3
    D.Na2CO3 NaCl Na2SO4

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），使用的方法错误的是（ ）
    A.MnO2（KCl）：加水过滤
    B.N2（O2）：通过灼热的铜网
    C.CaO（CaCO3）：高温煅烧
    D.NH3（H2O）：用浓硫酸洗气

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】提纯某KCl样品（含有少量的MgCl2和K2SO4）的方案（所加试剂均过量）如下： 样品 溶液 浊液 滤液 溶液
    回答下列问题：
    （1）步骤①和③的实验操作均用到的玻璃仪器有玻璃棒和 ．
    （2）步骤②得到的浊液中含有Mg（OH）2和BaSO4沉淀，写出生成BaSO4的化学方程式 ．
    （3）确定步骤③所加的K2CO3是否过量的方法是：在加入K2CO3后的浊液中取少量上层澄清液于试管，然后滴加K2CO3溶液，若没有白色沉淀生成，则说明所加K2CO3 ．
    （4）步骤④得到的溶液的溶质除了KCl外，还含有（填化学式）．若要得到KCl晶体，还要进行如下操作：将溶液倒入（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到时（填现象），停止加热，用余热使水分蒸干．

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