Question

22、小明在爸爸的实验室里看见到如图所示的“保温瓶式量热计”．这种仪器由保温和测温两部分组成的，它不让反应产生的热散失出去，也不让外界的热传递进来，可用于测量化学反应产生的热量．爸爸将不同浓度的酸（A）和碱（B）溶液各100mL在量热计中混合，让小明记录了每次混合前后量热计重温度的升高值△t，得到下表．

编号	100mL酸溶液A	100mL碱溶液B	△t（℃）
①	3.65%HCl	4.00%NaOH	7
②	9.80%H2SO4	8.00%NaOH	14
③	9.80%H2SO4	4.00%NaOH	7
④	3.65%HCl	2.00%NaOH	3.5

请就此实验回答下列问题：
（1）盐酸、硫酸与氢氧化钠反应是

放热

反应．（填“吸热”或“放热”）
（2）第1次和第3次实验中温度升高相同的可能原因是：

两次反应消耗的氢氧化钠质量相等

．
（3）分析上述数据可知下列因素中，与反应放出或吸收热量多少有关的是（

C

）
A．使用盐酸还是硫酸B、量热计的保温效果C、参加反应的酸或碱的量．

Answer 1

分析：（1）根据实验数据，分析反应过程中热量的变化；
（2）比较两次实验中的相同之处与不同之处，分析造成温度变化相同的原因；
（3）对比温度变化与所使用溶液的关系，归纳出反应中影响温度变化的因素．

解答：解：（1）比较四次实验结果，可以发现温度都在升高，所以可得出反应放出热的结论；
故答案为：放热；
（2）比较第1次和第3次实验，可以发现所使用氢氧化钠溶液是一样的，而酸和酸的量不同，但最终温度变化却一样，因此，可推断是由于等质量的氢氧化钠完全反应的结果；
故答案为：两次反应消耗的氢氧化钠质量相等；
（3）对比第1次和第3次实验，可以得到放出热量的多少与使什么酸没有关系；对比第2次和第3次实验或第1次与第4次实验，可以发现，放出热量的多少与所使用溶液的量有密切关系；
故选C．

点评：通过实验数据的对比分析，可得出酸和碱反应反出热量，并且所放出的热量多少与反应消耗物质的质量有关．