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    100g的稀盐酸与13g的锌刚好完全反应．（反应化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）
    求：（1）生成氢气的质量；　　　
    （2）稀盐酸溶质的质量分数．

    解：（1）设13g锌完全反应生成氢气的质量为x，需要氯化氢的质量为y
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    65 73 2
    13g y x

    解得x=0.4g，y=14.6g
    盐酸溶质的质量分数=×100%=14.6%
    答：100g的稀盐酸与13g的锌刚好完全反应生成氢气的质量为0.4g，稀盐酸溶质的质量分数为14.6%．
    分析：根据反应的化学方程式求出参加反应的氯化氢的质量以及生成的氢气的质量，再根据溶质质量分数公式求出溶质的质量分数．
    点评：本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据反应的化学方程式进行．
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