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    【题目】化学知识在日常生活中的运用：

    （1）提倡食用铁强化酱油，可以预防_____；

    （2）用稀盐酸除铁锈的化学反应方程式_____。

    （3）酶是一种生物催化剂，它属于六大基本营养素中的_____类。

    （4）不法分子，常用铜锌合金假冒黄金行骗，请你写出一种鉴别真假黄金的化学方法：_____

    （5）取62.5g含碳酸钙80%的石灰石（杂质不含钙元素且不参加反应），高温煅烧一段时间后，停止加热测得剩余固体物中含钙元素的质量分数为40%，则生成二氧化碳的质量_____g

    【答案】缺铁性贫血病 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 蛋白质 灼烧，不变黑的为真金（加入稀盐酸，无气泡产生的是真金） 12.5

    【解析】

    （1）铁是人体必需的微量元素，食用铁强化酱油有助于预防缺铁性贫血，故填：贫血（或缺铁性贫血）；

    （2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

    （3）酶是一种生物催化剂，它属于六大基本营养素中的蛋白质类。故填：蛋白质；

    （4）可用稀盐酸鉴别假黄金（铜锌合金），是因为假黄金中的锌能和稀盐酸反应生成氢气和氯化锌。
    故填：加入稀盐酸，无气泡产生的是真金或灼烧，不变黑的为真金。

    （5）钙元素的质量=62.5g×80%××100%=20g；根据质量守恒定律可知，钙元素的质量在化学反应前后质量不变，则反应后剩余固体的总质量==50g
    根据质量守恒定律可知：二氧化碳的质量=62.5g-50g=12.5g
    故填：12.5．

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    （1）写出图B装置中甲仪器的名称___________；

    （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为________。收集氧气可以选择______（填装置编号）；

    （3）实验室制取CO2通常选择下列药品中的_____（填字母选项）；

    A 稀盐酸 B 熟石灰 C 块状石灰石 D 稀硫酸

    通常检验CO2气体的反应可用化学方程式表示为________；

    （4）常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是_____（填装置编号）。

    （5）描述F装置中的实验现象及结论______________。

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    （1）请从上表中查出铝元素的相对原子质量为______；

    （2）不同种元素最本质的区别是______填序号；

    A相对原子质量不同 B质子数不同 C中子数不同

    （3）金属Na、Mg化学性质不同的原因是______；

    （4）元素周期表中每一个横行叫做一个周期,通过分析,同一周期元素之间的排列有一定的规律,请写出其中一条：______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】铜丝在空气中加热生成氧化铜，思然同学采用了下图所示装置测定空气中的氧气含量，在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，使铜丝和氧气反应，并交替推动两个注射器活塞，然后停止加热，将剩余气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。

    （1）在加热过程中，交替推动两个注射器活塞的目的_______。

    （2）写出该实验中反应的文字表达式_______。

    （3）实验中思然同学测得实验结果如下

    反应前注射器内气体总体积

    反应后注射器内气体总体积

    25mL

    21mL

    上述表格中数据计算出空气中氧气的体积分数为_____%，造成实验误差的原因可能是_____（填序号）

    ①推动两个注射器活塞的速度过快；②读数时没有冷却至室温；③铜丝量太少

    （4）上述实验中常用加热铜丝或铜粉与氧气反应，而不选择铜块或铜片，这样做的目的是通过_____来加快反应速率。

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    【题目】有八种常见的物质：A、B、C、D、E、F、G、H，常温下A是暗紫色固体，D、E、H均为黑色固体，F为能使澄清石灰水变浑浊的气体，G在B里剧烈燃烧，火星四射；八种物质间的转化关系如下（反应中部分条件已省略）

    ①A→B+C+D ②E+B→F ③G+B→H

    根据以上信息回答问题：

    （1）写出下列物质的名称C_____，F_____。

    （2）分别写出①和③的符号表达式：①_____。③_____。

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    【题目】KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说法正确的是( )

    温度／℃

    0

    20

    40

    60

    溶解度／g

    27． 6

    34．0

    40．0

    45．5

    A．KCI饱和溶液中不能再溶解其他物质

    B．20℃时，100 g KCl饱和溶液中含KCI 34．0 g

    C．40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40．0％

    D．60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出

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