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    【题目】某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度。取2.5克该样品与0.5克二氧化锰混合，加热一段时间后（杂质不参加反应），冷却，称量剩余物质量，重复上述操作，记录数据如下表：

    加热时间

    T1

    T2

    T3

    T4

    剩余物质量

    2.12

    2.08

    2.04

    2.04

    ①加热到T2时间后，氯酸钾是否已经反应完全？_____

    ②样品中氯酸钾的质量分数_______

    【答案】否 98%。

    【解析】

    （1）加热到T2后继续加热，固体的质量继续减少，说明此时氯酸钾没有完全分解。

    （2）实验中固体减少的质量即为生成氧气的质量，故生成氧气的质量为：2.5g+0.5g-2.04g=0.96g。

    设样品中氯酸钾的质量为x

    x=2.45g

    样品中氯酸钾的质量分数为： ×100%=98%。

    答：样品中氯酸钾的质量分数是98%。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，在探究碱的化学性质时，完成了如图所示的A、B两个实验。请你回答下列问题：

    （1）A实验中酚酞的作用是_______，所发生的化学反应方程式为___________。

    （2）B实验中可观察到的现象是__________。

    （3）实验后，将两支试管中的废液都倒入废液杯C中，发现混合废液浑浊并显红色。

    （分析思考）同学们经过思考一致认为，混合废液显红色是B实验后试管中的溶质与A实验后试管中的酚酞反应的结果。

    （提出问题）B实验后试管中的溶质是什么？

    （作出猜想）猜想一：试管中的溶质是NaOH；猜想二：试管中的溶质是____________；

    猜想三：试管中的溶质是Ca(OH)2和NaOH。

    （实验验证）华雪同学利用废液杯C中的混合废液来确定B实验后试管中的溶质：将一定质量的废液过滤，取10g滤液并向其中逐滴加入质量分数为7.3% 的稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20g时反应完全，继续加入稀盐酸，气体的质量不再增加，根据反应现象得到如图所示的图像。

    （查阅资料）碳酸钠溶液与稀盐酸的反应是分步进行的。首先是碳酸钠与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠：Na2CO3 + HCl===NaHCO3 +NaCl；然后是生成的碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水：NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O。

    （实验结论）定性结论：分析图像得出：猜想二是正确的，产生的气体是________（填化学式）；猜想一和猜想三是错误的，原因是_______。

    定量结论：10g废液中含有______g NaOH，_______g Na2CO3，_______g Ca(OH)2。

    （拓展提升）请另外设计一个实验，定性证明上述猜想二是正确的：_________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】用化学用语填空

    （1）2个氮原子______ （2）碳酸根离子_______

    （3）正二价的钙元素______ （4）2个氢分子_______

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与许多物质发生化学反应。下图是验证氧气化学性质的实验装置。

    （1）写出A装置中发生反应的文字表达式：_________。

    （2）B装置中的物质X燃烧后，生成一种带有刺激性气味的气体。你认为物质X可能是______，发生反应的文字表达式__________。

    （3）装置B和C的集气瓶里预先加入少量水，其目的各不相同。其中可以用细沙来代替水的是_______（填“B”或“C”）装置。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】用化学方程式或化学式填空：

    （1）二氧化碳转化为一氧化碳___________

    （2）红磷燃烧____________

    （3）二氧化碳气体通入到紫色石蕊溶液中，加热后红色又变为紫色，加热液体变紫色的化学方程式为_____

    （4）干冰_______

    （5）金刚石______

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】生活中处处有化学

    （1）下列家庭用品中，属于金属材料的是_____。（填字母序号）

    A．木质菜板 B．铜质水龙头 C．塑料垃圾桶

    （2）铜常用于制作导线，因为其有良好的____性和_____性；食品包装中有一些保鲜剂是用铁粉制成的“双吸剂”，是因为铁粉能吸收空气中的_______和_______。

    （3）铝的活泼性比铁强，但铝在空气中不容易被锈蚀的原因是_______。

    （4）走近臭水沟就闻到臭味，请用微粒的观点解释_____ 。为了除去水的臭味和颜色，可以用_____ 进行吸附。

    （5）水是生命之源，对于人类生活、工农业生产都具有重要意义。下列微粒结构图示中，能表示水分子的是________。（填字母序号）

    （6）长期使用硬水不利于人的身体健康，生活中将硬水软化的方法是______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A－H是初中化学常见的八种物质，他们有下图所示的转化关系。有些反应条件已略去，E和G都是混合物，E为液体、G为固体、H能使澄清的石灰水变浑浊。

    （1）用化学符号表示下列物质：A________、B_________；D__________、F__________

    （2）写出反应①、③的文字表达式：反应①：____________，反应③：__________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验装置图，回答有关问题。

    （1）图中标有①的仪器名称是______________。

    （2）实验室制取氢气应选择的发生装置是__________，若要获得较纯净的氢气，应选择的收集装置是__________。为保证安全，点燃氢气前，应进行的操作是_____________。

    （3）实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为__；若用B装置作制氧气的发生装置，应进行的改进是__________；反应的化学方程式为_________；若用装置F收集氧气，则气体应从导管_______（填“a”或者“b”）端通入；实验结束时应先移出导管再熄灭酒精灯，若操作顺序相反，则可能造成___________。

    （4）排水法收集与排空气法收集二氧化碳的比较（分别用体积相同的两个集气瓶收集）

    已知：CO2+H2O+CaCO3==Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2能溶于水。

    比较项目

    排水法

    向上排空气法

    收集方法可行性分析

    因为CO2气体生成和从水面逸出的速率远大于其溶解和与水反应的速率，所以可以用排水法收集

    因为________，所以可用向上排空气法收集

    收集过程分析

    集满现象：____________

    “验满”因气体无色，故集满与否较难确定，即便用燃着的木条移近容器口火焰熄灭，也难以证明空气完全排尽

    向收集到CO2的集气瓶内倒入等体积适量澄清石灰水，并振荡

    先浑浊后澄清所需时间较短

    先浑浊后澄清所需时间较长

    由上述实验可得结论

    与排空气法相比，排水法的优点是__________

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组欲验证草酸晶体（H2C2O4·2H2O）的热分解产物，请你参与过程分析。探究过程如下：

    （查阅资料）

    （1）已知草酸晶体（H2C2O4·2H2O）是一种无色晶体，100℃开始失水，101.5℃左右分解产生H2O、CO和CO2，反应方程式为：H2C2O4·2H2O CO↑+ CO2↑+3H2O。

    （2）浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂。

    （3）白色的无水硫酸铜遇水蒸气变蓝色。

    （实验设计）用下图所示装置进行实验（装置C、F中澄清石灰水足量）

    （问题讨论）

    （1）下列可用作A中草酸晶体热分解装置的是________（填“甲”或“乙”或“丙”）。

    （2）该兴趣小组进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是________。

    （3）实验过程中观察到：B中白色无水CuSO4变成蓝色，C和F中澄清石灰水均变浑浊，E中____（填实验现象），则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O、CO2、CO ，E中反应方程式是___。

    （4）若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸晶体热分解的气体产物中有CO，则需在C和D装置之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶，其作用是__________。

    （5）从环保角度考虑，该套实验装置有明显缺陷，其改进方式为________。

    （继续探究）

    （6）兰兰把E中生成的铜与稀硫酸混合加热，发现加热沸腾一段时间后，溶液开始变成淡蓝色，同时产生较多的气泡，生成的是什么气体呢？她猜想①可能是H2 ；②可能是NO2 ；③可能是SO2 ，亚亚认为猜想_________（填序号）一定是错误的，理由是_______。

    （7）该小组同学认为a导管尾气中的一氧化碳可以利用，于是将a导管与下列装置连接，除去尾气中的二氧化碳并收集一氧化碳，准备进行后续地探究，其中最合理的装置是______。（填“a、b、c、d”，瓶内为氢氧化钠溶液，能吸收尾气中的CO2）。

    （定量分析）

    （8）如果有1.4克一氧化碳与E中足量的氧化铜完全反应，生成的气体完全被F中足量的石灰水充分吸收，可得到沉淀多少克______？（请写出计算过程）

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