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    在学习溶液知识的过程中，老师提出了下面两个说法请同学们判断：
    说法1：溶液有“均一、稳定”的特性，因而均一、稳定的液体一定是溶液．
    说法2：溶液一定是无色的．
    小明认为：说法1错误，请帮他写出理由：
     
    请你举一反例说明说法2也是错误的；你的反例是
     
    溶液不是无色的．
    在得出正确的认识后，老师建议大家运用所学知识对同为无色溶液的“稀盐酸、食盐水”进行研究．
    （1）研究一：溶液组成分析
    ①从物质类别上看：稀盐酸、食盐水均属于
     
    ．
    ②从溶液组成上看：它们
     
    不同．
    （2）研究二：溶液质量分析
    ①20℃，向100克水中加入1g食盐，充分搅拌，则溶液质量为
     
    g．
    ②20℃，向100克饱和食盐水中加入1g食盐，充分搅拌，则溶液质量为
     
    g．
    ③20℃，向100克饱和食盐水中加入0.1g氯化钾，充分搅拌，则溶液质量为
     
    g．
    （3）研究三：溶解度分析
    ①实验目的：降低稀盐酸中溶质的含量．你的操作方法是：
     
    ．
    ②关于CO2气体收集方法的讨论如图：
    甲同学认为用A装置不能收集到CO2气体，他的理由是
     
    ．
    乙同学认为用A装置能收集到CO2气体，他的理由是
     
    ．
    丙同学认为可改为B装置收集CO2气体，“植物油层”所起到的作用是
     
    ．
    （4）研究四：物质鉴别
    实验目的：鉴别同为无色溶液的 稀盐酸 和 氯化钠溶液．
    实验器材：酒精灯、玻璃棒、火柴．
    请简述采用上述器材进行鉴别的可行性：
     
    ．
    考点：溶液的概念、组成及其特点,常用气体的收集方法,饱和溶液和不饱和溶液,酸、碱、盐的鉴别,纯净物和混合物的判别
    专题：物质的鉴别题,溶液、浊液与溶解度,常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
    分析：溶液是指由一种或多种物质分散到另外一种物质里形成的均一、稳定的混合物．有些溶液是无色的，有些溶液是有颜色的．
    （1）从物质的分类，组成角度分析；
    （2）根据溶液的组成以及饱和溶液不能再溶解溶质考虑．用玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯上加热，蒸发后留有白色印迹的是氯化钠溶液，没有的是稀盐酸
    （3）①根据盐酸是氯化氢气体的水溶液分析；
    ②根据二氧化碳的溶解性分析；
    （4）从物理方法法考虑
    解答：解：均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，水不是溶液．溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的．
    （1）稀盐酸、食盐水均是溶液，属于混合物；但是二者的溶质种类不同；
    （2）①20℃，向100克水中加入1g食盐，达不到饱和，充分搅拌，则溶液质量为101g；
    ②由于饱和溶液不能再溶解该种溶质，所以20°C向100g食盐饱和溶液中，加入1g食盐，不能再溶解，溶液质量仍然是100g．
    ③20℃，向100克饱和食盐水，只是对于食盐饱和，加入0.1g氯化钾可以溶解，充分搅拌，则溶液质量为100.1g．
    （3）①盐酸是氯化氢气体的水溶液，易于挥发，气体的溶解度随温度的升高而降低，可以进行加热处理
    ②由于二氧化碳能溶于水，不能用A装置收集二氧化碳；乙同学认为用A装置能收集到CO2气体，是从水的量和二氧化碳的溶解速度考虑的；植物油层可以防止二氧化碳溶于水．
    （4）由于盐酸是氯化氢气体的水溶液，用玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯上加热，蒸发后留有白色印迹的是氯化钠溶液，没有的是稀盐酸
    故答案为：溶液是均一、稳定的混合物，例如水是均一、稳定的液体，水不是溶液；硫酸铜
    （1）①混合物；②溶质
    （2）①101
    ②100
    ③100.1
    （3）①进行加热处理；②二氧化碳能溶于水；水的量较少，并且二氧化碳的溶解速度较慢；二氧化碳溶于水
    （4）可行，用玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯上加热，蒸发后留有白色印迹的是氯化钠溶液，没有的是稀盐酸．
    点评：解答本题要充分理解溶液的特点，只有掌握了溶液的特点才能对有关溶液方面的问题做出正确的判断．
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    （1）F的化学式为
     
    ．
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    （3）写一个能实现反应③的化学方程式
     
    ．
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    ．

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    ，基本类型：
     
    ；
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    ，基本类型：
     
    ；
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    ，基本类型：
     
    ；
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    ，基本类型：
     
    ．

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    、E
     
    ．
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    反应，
    （3）①是工业上的一个重要反应，其化学反应方程式为
     
    ，其中A物质发生了
     
    （填“氧化“或“还原”）反应．写出反应③的化学反应方式：
     
    ．

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    ；
    （2）
     
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    ．
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    ．

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