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    （3分）工业生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g样品放在烧杯中并滴入稀盐酸。当稀盐酸滴加至36.5g时，恰好完全反应，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出）。（已知：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑）

    请计算（计算结果小数点后保留1位有效数字）：

    （1）产生气体的质量为_________。

    （2）样品中碳酸钠的质量分数。

    （3）所得溶液中溶质质量分数。

     

    【答案】

     

     

     

    【解析】略

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    17、工业生产、人类生活与化学有着密切的关系，请你用C、H、O、Na、C1、Ca六种元素中的一种或几种（可重复使用）写出符合下列要求的物质的化学式：
    （1）湛江农村大力推广使用的沼气的主要成分
    CH4
    ；
    （2）少量存在于人体胃液中，可帮助消化的物质
    HCl
    ；
    （3）生活中可用于做馒头，俗称纯碱的物质
    Na2CO3
    ；
    （4）在农业上常用来改良酸性土壤的一种碱
    Ca（OH）2
    ；
    （5）在农业上用于选种的一种盐
    NaCl
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    15、工业生产、人类生活与化学有着密切的关系，请你用C、H、O、Na、Cl五种元素中的一种或几种（可重复使用）写出符合下列要求的物质的化学式：
    （1） 海水中最多的盐
    NaCl
    ；        （2） 最常见的溶剂是
    H2O
    ；
    （3）打开瓶盖会产生白雾的酸
    HCl
    ； （4）“候氏制碱法”制得的纯碱
    Na2CO3
    ；
    （5） 可用于制肥皂、造纸的碱是
    NaOH

    （6）一种易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体是
    CO
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（Na2CO3）和其他副产品．
    （一）有关资料
    原料岩盐水主要是含NaCl，此外还含有较多Na2SO4，以及少量CaCl2和MgCl2．
    上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
    温度/℃ 0 10 20 30 40
    溶
    解
    度
    /g    		 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
    Na2SO4 4.5 9.6 20.2 40.8 48.4
    CaCl2 59.5 65.0 74.5 100 116
    MgCl2 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0
    （1）10℃时，饱和Na2SO4溶液中溶质的质量分数是
    8.8%
    8.8%
    （精确到0.1%）．
    （二）生产工艺
    （2）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是
    Na2SO4
    Na2SO4
    ；
    （3）反应器中的反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．再将NaHCO3晶体转移出来后，加热所得固体即为工业纯碱．在整个生产工艺中没有涉及到的基本反应类型是
    置换反应
    置换反应
    ，可重复利用的是
    CO2（或NaCl）
    CO2（或NaCl）
    （水除外，只需一种）；
    （4）在反应器中总是先通氨气，后通二氧化碳，原因是
    因为氨气溶解度大，形成碱性环境便于二氧化碳溶解
    因为氨气溶解度大，形成碱性环境便于二氧化碳溶解
    ．
    （三）工业纯碱中杂质的判断：
    （5）已知：NH4Cl   NH3↑+HCl↑
    实验步骤：
    ①取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后再称重，发现质量无变化；
    ②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
    由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
    NaCl
    NaCl
    （写化学式）．
    （四）含量测定
    （6）称取纯碱样品21.3g于烧杯中，加入适量水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断用玻璃棒搅拌．先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示（不考虑CO2的溶解），请你根据图甲提供的信息计算检测过程中产生CO2的质量
    8.8g
    8.8g
    ．
    （7）请通过计算并结合表判断此纯碱样品等级为
    优等
    优等
    品．
     工业纯碱标准（Na 2CO3%≥）
     优等品  一等品  合格品
     99.2  98.8  98.0

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    从C、Cu、H、O、P、Na、Ca、Fe、N、Ag等10种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空：
    （1）纯碱中的阳离子
    Na+
    Na+
       （2）磷酸钠中磷元素显+5价
    Na3
    +5
    P
    O4
    Na3
    +5
    P
    O4

    （3）最简单的有机物
    CH4
    CH4
    ；（4）用于生产洗涤剂的碱
    NaOH
    NaOH
    ；
    （5）鉴别二氧化碳的原理
    CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

    （6）曾青得铁则化为铜
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

    （7）有铜参加的置换反应
    Cu+2AgNO3═Cu（NO3）3+2Ag
    Cu+2AgNO3═Cu（NO3）3+2Ag

    （8）工业炼铁的原理
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2

    （9）有蓝色沉淀生成的复分解反应
    CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
    CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    从C、Cu、H、O、P、Na、Ca、Fe、N、Ag等10种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空：
    （1）纯碱中的阳离子______　 （2）磷酸钠中磷元素显+5价______
    （3）最简单的有机物______；（4）用于生产洗涤剂的碱______；
    （5）鉴别二氧化碳的原理______
    （6）曾青得铁则化为铜______
    （7）有铜参加的置换反应______
    （8）工业炼铁的原理______
    （9）有蓝色沉淀生成的复分解反应______．

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