Question

继黄金、白金之后，钯金（Pd）首饰在市场上悄然兴起．为了获得钯金，取17.7%的PdCl₂溶液100g，加入10.0g铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物．经分析所得钯金的质量为10.6g，未反应的铁粉质量为4.4g．下列说法正确的是（ ）
A．生成铁的氯化物质量为12.7g
B．生成铁的氯化物质量为95.0g
C．生成铁的氯化物为FeCl₂
D．生成铁的氯化物为FeCl₃

Answer 1

【答案】分析：根据质量守恒定律可以进行相关方面的判断，参加反应的PdCl₂的质量和参加反应的铁的质量之和等于生成的氯化亚铁的质量和钯的质量之和．
解答：解：PdCl₂和铁反应生成氯化亚铁和钯；100gPdCl₂溶液中含有PdCl₂的质量为：100g×17.7%=17.7g，参加反应的PdCl₂的质量是17.7g，参加反应的铁的质量是10.0g-4.4g=5.6g，生成铁的氯化物质量为17.7g+5.6g-10.6g=12.7g，
故选AC．
点评：在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量．