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    如图是铁钉与稀盐酸反应的微观示意图，回答下列问题：
    （1）此反应的化学方程式为
     
    ，属于
     
    反应，反应中发生的现象是
     
    ．
    （2）从微观角度说明该反应前后发生的变化是
     
    ．
    考点：金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
    专题：金属与金属材料
    分析：由铁的金属活动性比氢强，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，由铁钉与稀盐酸反应的微观示意图，反应的实质是铁原子置换出氢离子，生成亚铁离子和氢气，据此进行分析解答即可．
    解答：解：（1）铁的金属活动性比氢强，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；反应中会观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色．
    （2）由铁钉与稀盐酸反应的微观示意图，该反应的实质是铁原子置换出氢离子，生成亚铁离子和氢气．
    故答案为：（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；置换；有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；（2）铁原子置换出氢离子，生成亚铁离子和氢气．
    点评：本题难度不大，掌握金属的化学性质、化学方程式的书写方法、置换反应的实质是正确解答本题的关键．
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    ；
    （2）使用氢能的一个优点
     
    ；
    （3）为了研究氢气的爆炸极限，需要收集不同纯度的氢气．如何收集一瓶纯度为80%的氢气【V（H2）：V（空气）=8：2】
     
    ．

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    （1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原  温度后，得到溶液的质量为
     
    g．
    （2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可 采用的一种方法是
     
    ．
    （3）现有操作步骤：a．溶解   b．过滤   c．降温结晶d．加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是
     
    ．（填字母序号）．

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    （1）观察样品为无色溶液，则其中一定不含有的物质是
     
    ．
    （2）测得样品的pH为10，向其中滴入过量稀盐酸，有气泡逸出，则样品中一定有
     
    ，可能有
     
    ．在上述过程中一定发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）为了判断可能的物质是否存在，应该先向样品中加入过量的
     
    溶液【从HCl、Ca（OH）2、CaCl2中选择一种】，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，若看到
     
    ，则确定该物质的存在．

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    （1）写出F的名称
     
    ，E的俗名
     
    ；A的化学式
     
    ；
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ①B+D：
     
    ；②写出一种能生成C，且反应物为两种盐的复分解反应：
     
    ．

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    ．
    （2）第④步操作发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）第⑤步操作的目的是
     
    ．
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    ．

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    ；          （2）与溶洞形成有关的是
     
    ；
    （3）人体胃液中的酸是
     
    ；          （4）属于天然高分子的是
     
    ；
    （5）能造成酸雨的是
     
    ；          （6）属于复合材料的是
     
    ．

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