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    【题目】欲除去氢氧化钠溶液中的少量杂质氢氧化钙，可以选用的试剂

    A．氢氧化钾溶液 B．碳酸钠溶液 C．氯化钡溶液 D．稀盐酸

    【答案】B

    【解析】A 氢氧化钾溶液既不与氢氧化钠溶液反应，又不与氢氧化钙溶液反应，因此A不正确；

    B 碳酸钠溶液只与杂质氢氧化钙反应，并且反应后生成的是碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠溶液，不会加入新的杂质，因此B正确；

    C 氯化钡溶液既不与氢氧化钠溶液反应，又不与氢氧化钙溶液反应，因此C不正确；

    D 稀盐酸与氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都反应，因此D不正确；

    故答案为：B

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    【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

    （1）25℃时，将50g甲固体加入到100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g。

    （2）要使35℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 。

    （3）现有操作步骤：A．溶解、B．过滤、C．降温结晶、D．加热浓缩。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是 。(填字母序号)

    （4）若将35℃时甲的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数会 。（填字母序号）

    A．变大 B．变小 C．不变

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是

    ①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类．

    A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦

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    【题目】小明在市场看到，鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚进行了相关探究。

    【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠(化学式为Na2CO4)，常温下，与水反应生成氧气。

    【实验1】小明选用如图所示装置中的________(填序号)进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体，经检验该气体是氧气，检验方法是______________________________________________________。

    【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么？

    【作出猜想】根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想。

    猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH。

    【实验2】小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，他认为白色沉淀是CaCO3，溶液中一定含有Na2CO3。小刚提出质疑，产生的白色沉淀不一定是CaCO3，他的理由是_________________________________。

    【实验3】小刚取溶液M，滴加稀HCl，观察到________________，证明溶液中一定含有Na2CO3，从而否定了猜想二。Na2CO3与稀HCl反应的化学方程式为________________________。

    【实验4】为进一步确定溶液M中是否含有NaOH，他们向溶液M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层溶液，加入________________，无明显现象。证明溶液中无NaOH溶液，猜想一正确。该实验中用CaCl2溶液而不用饱和石灰水，原因是______________________________________________________。

    【反思拓展】

    (1)根据过碳酸钠的性质，保存时应注意防潮。

    (2)检验A、B两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质的互相干扰问题。

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