Question

小莹同学的父亲买回一袋肥料，其包装袋上的部分文字内容如图所示．为确定该化肥纯度（即K₂SO₄的质量分数）是否符合标准．小莹同学称取10克样品，加入适量水溶解后，与足量的氯化钡溶液充分反应．过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为11.65克．回答下列问题：（K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl）
（1）该化肥属于

钾

 肥
（2）运用实验数据帮小莹同学计算一下该化肥的纯度．（写出计算过程）
（3）通过计算，你发现了什么？

Answer 1

分析：（1）根据所含元素种类判断化肥种类
（2）根据化学方程式中硫酸钡的质量求出硫酸钾的质量，从而求出硫酸钾的纯度；
（3）比较纯度发现问题

解答：解：（1）该化肥中含有植物生长需要的钾元素，因此为钾肥；
（2）设硫酸钾的质量为x，
K₂SO₄ +BaCl₂ ═BaSO₄↓+2KCl
174           233
x            11.65g

174

233

=

x

11.65g

   x=8.7g
该样品中硫酸钾的质量分数为

8.7g

10g

×100%=87%
（3）包装袋上的说明纯度为95%，而实际纯度为87%，该化肥的纯度与包装袋上的纯度不相符．
故答案为：（1）钾（2）8.7%（3）该化肥的纯度与包装袋上的纯度不相符．

点评：本题考查根据化学方程式中已知一种物质的质量求另一物质的质量以及纯度的计算．