某实验小组的同学用氢氧化钙和盐酸进行酸碱中和的实验时.向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸.实验结束后.发现忘了滴加指示剂．他们停止滴加稀盐酸.并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．(1)复分解反应的发生需要一定的条件．氢氧化钙和盐酸能发生复分解反应是因为:有水生成．(2)探究烧杯中溶液中溶质的成分．[提出问题]该烧杯内溶液中的溶质是什么?[� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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6．某实验小组的同学用氢氧化钙和盐酸进行酸碱中和的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸，实验结束后，发现忘了滴加指示剂．他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
（1）复分解反应的发生需要一定的条件．氢氧化钙和盐酸能发生复分解反应是因为：有水生成．
（2）探究烧杯中溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是Ca（OH）₂和CaCl₂；猜想二：可能只有CaCl₂ 猜想三：可能是可能是CaCl₂、HCl．
【查阅资料】CaCl₂溶液显中性．
【进行实验】实验一：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡若溶液无色（或无明显现象），说明猜想一不正确．
实验二：另取烧杯内的少量溶液于另一只试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，若先产生气泡，后出现白色沉淀，说明猜想二不正确，猜想三正确．
实验三：取少量烧杯内溶液于试管中，用下列物质中的C（填序号）不能说明猜想三正确．
A．紫色石蕊 B．氢氧化铜 C．硝酸银 D．锌
【反思与拓展】①在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量．
②若猜想三正确，要使其溶质只含有CaCl₂，应向烧杯中加入过量的CaCO₃．

分析（1）、据复分解反应发生的条件考虑；（2）、【猜想】根据反应的程度进行猜想：恰好反应、一种物质完全反应，另一种物质有剩余；
【进行实验】根据酚酞遇碱变红来进行解答；根据盐酸的性质进行分析，但注意氯化钙中也含有氯离子；
【反思与拓展】
①根据实验的结论进行发生反思；
②根据酸会与碳酸钙反应进行分析．

解答解：（1）复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀、水或气体放出，氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，故符合条件；
（2）【猜想】反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想二）、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一）；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙（猜想三）；
【进行实验】因为酚酞遇碱会变红色，而结论是猜想一不正确，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液无明显变化（或溶液不变红色）；
根据结论猜想二不正确，猜想三正确，即含有盐酸和氯化钙，其中的氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因为碳酸钙在盐酸存在的情况下不能以沉淀的形式析出，故碳酸钠先和盐酸反应产生气泡，再和氯化钙反应产生沉淀；
虽然盐酸能够和硝酸银反应产生沉淀，但由于其中的氯化钙也能够和硝酸银产生相同的现象，不能选择；
【反思与拓展】
①因为反应可能是完全反应，也可能是其中的一种反应物过量，因此在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量；
②盐酸会与碳酸钙反应而将过量盐酸除去．
故答案为（1）有水生成；（2）猜想三：可能是CaCl₂、HCl
【进行实验】溶液无色（或无明显现象）先产生气泡，后出现白色沉淀 C
【反思与拓展】
①反应物是否过量 ②CaCO₃．

点评本题考查了酸碱中和反应以及实验设计的能力．设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的性质着手；检验时要注意氯离子的干扰．

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【做出猜想】①所用石块大小不同；
②不同地点石块中碳酸钙含量不同；
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分别取大小不同、质量相同、相同地点的石块，加入质量相同、溶质质量分数相同的稀盐酸进行实验．
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11．我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO₂是形成酸雨的主要污染物，SO₂与水结合生成弱酸性亚硫酸（H₂SO₃）．
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（1）酸雨是pH小于5.6的降雨．
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步骤	实验操作	预期现象和结论
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A．

B．

C．

D．

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