（1）山茶油是绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛．现从山茶油中提取76g柠檬醛，将它在氧气中完全燃烧，生成220g二氧化碳和72g水，则柠檬醛中含有的元素是 ．（填元素符号）
（2）旧康泰克等一些治疗感冒的常用药因含对人体有较大副作用的PPA（苯丙醇胺）而被禁用．PPA的化学式为C9H13ON，它由 种元素组成，每个PPA分子中含有 个原子，其相对分子质量为 ．
（3）一金属氧化物中氧元素的质量分数为30%，该金属的相对原子质量为56，则该金属氧化物的化学式为 ，相对分子质量为 ，在这种氧化物中金属元素的化合价为 ．
【答案】
分析：（1）根据二氧化碳的质量和二氧化碳中碳元素的质量分数，即可计算出生成物中碳元素的质量；根据水的质量和水中氢元素的质量分数，即可计算出生成物中氢元素的质量；根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．柠檬醛的质量减去二氧化碳和水的质量就是生成物中氧元素的质量．生成物中含有的元素即柠檬醛中含有的元素，根据以上数据，即可计算出它们的质量比；
（2）根据PPA的化学式分析它由几种元素组成；每个PPA分子中共含有的原子个数等于构成一个PPA分子的各原子个数之和；其相对分子质量=（碳的相对原子质量×碳原子个数）+（氢的相对原子质量×氢原子个数）+（氧的相对原子质量×氧原子个数）+（氮的相对原子质量×氮原子个数）；
（3）设出化学式为Fe
XO
Y，根据氧元素的质量分数计算出X：Y的值求出化学式，再根据正负化合价代数和为零求出金属元素的化合价．
解答：解：（1）柠檬醛中C、H、O的质量分别是
C：220g×
×100%═60g；
H：72g×
×100%=8g；
O：76g-60g-8g=8g，
故一定含有碳、氢、氧元素．
（2）根据PPA的化学式可知，它由C、H、O、N四种元素组成；
每个PPA分子中共含有的原子个数=9+13+1+1=24；
其相对分子质量=12×9+13+16+14=151．
故答案为：四；24；151；
（3）因为该金属的相对原子质量为56，所以金属元素为铁，设金属氧化物的化学式为Fe
XO
Y，由氧元素的质量分数为30%，列等式：
×100%=30%，解出x：y=2：3，所以化学式为Fe
2O
3；相对分子质量是指各个原子的相对原子质量的总和，Fe
2O
3相对分子质量=56×2+16×3=160；根据化合物中正负化合价代数和为零求出化合价，设铁元素的化合价为k，则：2k+（-2）×3=0，解得k=+3．
故答案为 （1）C，H，O；（3）Fe
2O
3；160；+3．
点评：本题主要熟记元素质量分数的计算公式，求化学式时先设出化学式，再利用所给信息列等式．
