说出下列物质在常温下的颜色:氧化镁白色白色高锰酸钾溶液紫红色紫红色硫酸铜溶液蓝色蓝色二氧化锰黑色黑色氧化铜黑色黑色铜紫红色紫红色铁丝银白色银白色．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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说出下列物质在常温下的颜色：氧化镁

白色

高锰酸钾溶液

紫红色

硫酸铜溶液

蓝色

二氧化锰

黑色

氧化铜

黑色

铜

紫红色

铁丝

银白色

．

分析：根据常见物质的颜色回答．

解答：解：氧化镁是白色的固体；高锰酸钾溶液是紫红色的；硫酸铜溶液是蓝色；二氧化锰黑色的；氧化铜是黑色；铜是紫红色的；铁丝是银白色的．
故答为：白色；紫红色；蓝色；黑色；黑色；紫红色；银白色．

点评：熟记常见物质的颜色和状态是解答本题的关键．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2012?昭通）（1）利用所学化学知识回答下列问题．
①碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是

酒精

（写名称）．
②炎热的夏季，自行车轮胎容易爆胎，从微观角度分析，其原因是

升高温度分子之间间隔变大

．
③古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色的原因是

碳在常温下化学性质稳定

．
④小明书写的一个不正确的化学方程式：氧化汞加热分解HgO═Hg+O₂↑，请你检查后说出不正确的理由是

没有配平，没有反应条件

．
（2）下列句子中描述物质物理性质的是

①②④

（填序号），描述物质化学性质的是

③

（填序号）．
①标准状况下，氧气是没有颜色，没有气味的气体．
②水受热沸腾时能变成水蒸气．
③二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．
④铁的密度是7.86g/cm³，熔点是1535℃．
（3）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入酚酞溶液，溶液变为红色，此时溶液的pH

＞

7（填“＞”、“＜”或“=”），向烧杯中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌至溶液颜色恰好变为

无

色，说明氢氧化钠与稀盐酸已反应，若继续滴入稀盐酸，烧杯中溶液的pH将

降低

（填“升高”、“降低”或“不变”）

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2006?崇文区一模）研究表明，木糖醇是一种理想的蔗糖替代品．它具有甜味足、溶解性好、防龋齿，适合糖尿病患者食用的优点．如图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线．回答下列问题：
（1）在常温下（20℃），两种物质的溶解度木糖醇（填“＞”、“＜”或“=”）

＜

蔗糖；通过比较两物质的溶解度曲线，请你说出它们在溶解度方面的一个共同点

溶解度均随着温度的升高而增大（其他合理答案均可）

．
（2）40℃时，将60g木糖醇放入100g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为

37.5%

．
（3）现有50℃时木糖醇和蔗糖的两种饱和溶液，要使两种溶液溶质的质量分数相等，且仍为饱和溶液，可采取的方法是

将两溶液均降温至30℃（其他合理答案均可）

（写出其中一种）．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?镇江一模）工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．

（1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是

浓硝酸

（填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到

C瓶口产生白雾

，说明C瓶内的是浓盐酸，则D瓶内的是浓硫酸．
（2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图．

注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．
根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题．
写出下列物质化学式：A瓶内的物质：

NaOH

．
小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品，所以A瓶内的物质中一定含有杂质．请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案（写出操作、现象和结论）：

取适量溶液滴加硝酸银，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则含有氯化钠

（3）小军对A瓶放置一段时间后白色粉末的成分进行探究．成分的确定作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na₂CO₃；③可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物．做出②③猜想的依据是

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

（用化学方程式表示）为了验证①②③猜想，他分别做了下面的实验．A．取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有，肯定猜想

①

（填序号）是错误的．B．小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．于是认为猜想3成立，请提出你的看法，并说出理由：

错误，因为碳酸钠溶液也显碱性

．C．为探究猜想③是正确的，小红设计了如下实验方案：

沉淀B的化学式为

CaCO₃

．你若认为小红的这个方案有问题，稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则改进的方法是

将石灰水换成氯化钙溶液

．
（4）过氧化钠（Na₂O₂）是一种白色固体，这种物质在与水或二氧化碳作用时可得到上述的“两碱”，在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入了如图1的实验装置中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．

a．棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足
a：

与氧气充分接触

、b

温度达到棉花的着火点

条件．
【提出问题】在上述实验中如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件呢？
【查阅资料】1、在常温下Na₂O₂能和CO₂发生化学反应．
2、在常温下Na₂O₂能和水发生反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
3、浓硫酸具有强吸水性．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如下图2的实验进行探究．
【实验步骤】①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有一定量的Na₂O₂固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针管的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时候后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；③饱和澄清石灰水变浑浊．
【实验分析】①C装置无水硫酸铜的作用是

检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净

②D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是

证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量

（5）现要对放置一段时间的B瓶中的固体物质进行成分的定量测定：电子天平共同作了以下测定

实验数据记录如下：

称量项目	称量时间	质量（g）
试样		10.00
装置+稀硫酸质量		241.30
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后15秒	249.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后35秒	248.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后55秒	248.00

试通过分析表中数据计算出图2B瓶中纯碳酸钠的质量分数．（写出计算过程）
实验反思：
有同学提出按上述实验所测得试样中Na₂CO₃质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：

因为二氧化碳的密度比空气大，会有二氧化碳残留在装置内，使质量差变小，使测得试样中Na₂CO₃质量分数会偏小

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

已知A～E是这半个学期化学学习中涉及的几种物质，其中A、B的组成元素相同，B在常温下是液体，C、D是单质，D是密度最小的气体，它们间存在如图所示的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略）．请回答下列问题：
（1）写出物质A的化学式：

．
（2）说出物质D的一种用途：

．
（3）图中反应①、②、③中，属于分解反应的有

．
（4）如果反应④是在点燃条件下发生的，且E是一种白色固体，则该反应的文字表达式为

．

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