Question

9．经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H⁺【用n（H⁺）表示】和一定数量的OH^-【用n（OH^-）表示】，n（H⁺）与n（OH^-）的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：

n（H+）与n（OH-）的相对大小	溶液的酸碱性
n（H+）＞n（OH-）	酸性
n（H+）=n（OH-）	中性
n（H+）＜n（OH-）	碱性

据此分析
（1）常温下测得水中pH=7，可知水中n（H⁺）=n（OH^-）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）．
（2）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是溶液变为红色，原因是该溶液中n（H⁺）＜n（OH^-）．
（3）往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n（H⁺）＞n（OH^-）．
（4）通过上述信息，由此得出盐溶液一定显中性是否正确？错误（填“正确”或“错误”）．

Answer 1

分析 溶液的酸碱性是根据溶液中H⁺浓度与OH^-浓度的相对大小判断．
（1）根据常温下测得水中pH=7，溶液为中性解答；
（2）根据酚酞溶液遇碱性溶液变红，碳酸钠溶液呈碱性解答；
（3）根据实验现象分析解答．
（4）根据（2）（3）结论分析．

解答 解：溶液的酸碱性是根据溶液中H⁺浓度与OH^-浓度的相对大小判断．
当[H⁺]=[OH^-]，溶液就呈中性；
当[H⁺]＞[OH^-]，溶液就呈酸性，且[H⁺]越大酸性越强；
当溶液中[H⁺]＜[OH^-]，溶液就呈碱性，且[OH^-]越大碱性越强．
（1）常温下测得水中pH=7，溶液为中性，可知水中n（H⁺）=n（OH^-）；
（2）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是溶液变为红色，原因是该溶液中n（H⁺）＜n（OH^-）．
（3）往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明碱性减弱，硫酸氢钠溶液中n（H⁺）＞n（OH^-）．
（4）通过上述信息，由此得出盐溶液不一定显中性，例如，碳酸钠溶液显碱性，硫酸氢钠溶液显酸性，
故答案为：
（1）=；
（2）溶液变为红色；＜；
（3）＞；
（4）错误．

点评 本题主要考查溶液的酸碱性的判断，注意不能根据溶液的PH值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性．