Question

甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应，所得相关数据记录如下表(实验中的误差忽略不计)．

计算：(1)甲同学加入金属锌的质量x．

(2)稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

答案：
解析：

根据质量守恒，甲、乙、丙等质量的酸随着锌质量的增加，产生H2的质量也增加，证明甲、乙中金属完全反应；丁、丙中等质量的金属随酸质量的增加，产生H2的质量也增加，因此丙中的2x g金属过量，酸完全反应；而丁产生H2的质量并未随酸量增加一倍而等倍数增加，说明金属已完全反应，求x时可用甲、乙、丁任何一组数据，求H2SO4时应用丙的数据． 　　(1)设甲加入Zn的质量为x 　　Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 　　65　　　　　　　　　2 　　x　　　　　　　　　0.4g　　x＝＝13g 　　(2)设稀硫酸中溶质的质量分数为y％ 　　　Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 　　　　　98　　　　　　　2 　　　　　100g·y％　　　0.6g　　y％＝＝29.4％