Question

【题目】（3分）某校化学实验课上，同学们用化学方法探究一种钢样品中铁的含量。同学们将11.4 g钢样品和30.0 g稀盐酸（足量）放入质量为130.0 g烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了四次称量，记录如下表：

反应时间	T0	T1	T2	T3
烧杯和药品质量/ g	171.4	171.3	171.0	171.0

（1）计算这种钢样品中铁的质量分数。（最后结果精确到0.1%）

（2）某钢厂欲冶炼1120 t这种钢材，需含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？

Answer 1

【答案】（1）98.2%

（2）1964t

【解析】

试题分析：（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2HCl ===FeCl2 +H2 ↑，生成的氢气会逸散到空气中，减少的质量即为生成的氢气的质量，故生成的氢气的质量=11.4g+30g+130g-171.1g=0.4g，依据质量守恒定律即可计算出样品中铁的质量。

设样品中铁的质量为x，

Fe + 2HCl === FeCl2 +H2 ↑

56 2

X 0.4g

56／x =2／0.4g

X=11.2g

样品中铁的质量分数=11.2g／11.4g ×100% =98.2%

（2）设需要氧化铁的质量为y，

3CO+ Fe2O32Fe+ 3CO2

112

y 1120t×98.2%

160／y =112／1099.84t

Y=1571.2t

需含氧化铁80%的赤铁矿的质量=1571.2t÷80% =1964t

答：略