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【题目】小明同学为了测定某Na2CO3溶液中溶质的质量分数,取10g该溶液与烧杯中,然后将400g澄清石灰水分四次加入,烧杯中沉淀的质量与每次加入澄清石灰水的质量关系如下表。

次数

第一次

第二次

第三次

第四次

加入澄清石灰水的质量/g

100

100

100

100

生成沉淀的质量/g

0.4

m

1.0

1.0

请计算:(1)表中m的值为______

2Na2CO3溶液中溶质的质量分数。______

【答案】0.8 10.6%

【解析】

(1)由表可知,第一次加入澄清石灰水时,产生0.4g沉淀,第三次加入澄清石灰水时,沉淀质量增加至1.0g,由此得出,第二次加入澄清石灰水时,仍会产生沉淀,沉淀增加至m=0.4g2=0.8g,第四次加入澄清石灰水时,沉淀质量不再增加,因此,第三次加入澄清石灰水时,反应恰好完全反应,故填写:0.8

2)解:设10gNa2CO3溶液中溶质的质量为x

Na2CO3溶液中溶质的质量分数为100%=10.6%(不写×100%不给分)

答:该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为10.6%

练习册系列答案
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1)图中不同元素之间的最本质的区别是_____,原子序数为11的元素位于第_____周期。

2)具有相似化学性质的元素是______(多选或少选均不得分)。

A BeAl B NP C SO D ClAr

3)请画出12号元素原子结构示意图_____,化学反应中该原子比较容易_____得到失去)电子变为_____离子。

4)第三周期中,各元素原子的核外电子排布的变化规律是_____;元素周期表中同一族的元素的原子核外电子排布的变化规律是_____。(每空写一条变化规律即可)

5)写出一个核外电子排布与氖(Ne)原子相同的阳离子和阴离子各一个:阳离子:_____,阴离子_____

6)根据图中信息,一个二氧化碳(CO2)分子中所含电子总数为_____

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【题目】用如图装置(夹持仪器略去)研究可燃物的燃烧条件。实验过程:①通入N2,将W管右侧部分放入热水中,ab处白磷均不燃烧:②通入空气,a处白磷不燃烧,b处白磷燃烧。关于该实验的说法中,正确的是______

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C①中a处白磷不燃烧的原因只是没有氧气

D______________

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【题目】甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是( )

A. 甲和乙的溶解度相等且均为30g

B. 甲物质的溶解度随温度的升高而减小

C. a1时,乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:7

D. a2150g甲的饱和溶液降温到t1,有20g固体析出

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【题目】盐中含有金属离子(或NH4+)和酸根离子,组成相似的盐具有一些相似的化学性质。

1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显_____色,因为它们都具有相同的阳离子;向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液,有相同的实验现象发生,写出其中一个反应的化学方程式______

2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液,能发生反应的化学方程式是_____

3)向硫酸铜溶液中,加入某物质的溶液,能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀,该物质的化学式为______

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III. 铁的氧化物中,只有Fe2O3是红棕色,其余均为黑色,只有Fe3O4能被磁铁吸引。

【推断】(1)观察到D中黑色固体变红,则B中生成的气体是____________

(2)探究B装置中剩余固体成分是什么?

【初步探究】B装置中剩余固体为黑色,能全部被磁铁吸引

【猜想与假设】

猜想一:剩余固体是FeFe3O4 猜想二:剩余固体是___________

【实验探究】

实验操作

实验现象

结论

取样,加入______(填试剂)

_________

猜想一正确

【实验结论】铁与水蒸气反应的化学方程式为_______,该反应为_________(填基本反应类型)

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