【题目】用化学用语填空。
(1)氯离子_________________;
(2)氢气_________________;
(3)氧化铝_________________;
(4)3个二氧化氮_________________;
(5)硫酸根离子中硫元素的化合价为+6价_________________。
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【题目】小明是个爱学习的学生,学了化学后他梳理了以下知识:
①加热煮沸可以降低开水的硬度;
②某粒子的结构示意图为,该粒子一定是氖原子;
③为探究碳酸氢铵的热稳定性,将它进行点燃实验;
④进入溶洞先要做灯火试验,因为二氧化碳具有毒性;
⑤为观察金属镁的颜色,用砂纸打磨镁条;
⑥滴瓶上的滴管使用过后不需清洗,直接放回原瓶。
其中正确的是( )
A.①③⑤⑥B.②③④⑤C.①⑤⑥D.①④⑤
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【题目】研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行研究,以下是他们探究的主要过程:
(假设)H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
(实验方案)常温下,在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2和红砖粉,测量各生成一瓶(相同体积)O2所需要的时间.
(进行实验)如图是他们进行实验的装置图,气体发生装置中A仪器名称是:_____,此实验中B处宜采用的气体收集方法是:_____.
(实验记录)
实验编号 | 1 | 2 |
反应物 | 6% H2O2 | 6% H2O2 |
催化剂 | 1g红砖粉 | 1g MnO2 |
时间 | 152s | 35s |
(结论)该探究过程得出的结论是_____.
(反思)H2O2在常温下分解缓慢,加入MnO2或红砖粉后反应明显加快,若要证明MnO2或红砖粉是该反应的催化剂,还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的_____和_____是否改变.
H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究.(只要求提出假设和实验方案)
(假设)_____.
(实验方案)_____.
你若还能提出新的合理的假设和实验方案。
(假设)_____.
(实验方案)_____.
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【题目】研究表明喷洒过氧乙酸(C2H4O3)消毒液可有效灭活病毒,此消毒液属高效消毒剂,其高浓度属于易爆品。过氧乙酸消毒液一般市售浓度在20%,生活中需要稀释后才能使用。下列说法正确的是
A.过氧乙酸消毒液属于有机化合物
B.过氧乙酸完全燃烧生成二氧化碳和水
C.每个过氧乙酸由9个原子构成
D.过氧乙酸中氢元素质量分数最大
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【题目】我校化学兴趣小组同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。
(知识回放)通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应,我能写出其中一个中和反应的化学方程式:________________。
(挖掘实质)
(1)图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图,我发现HCl和NaOH在水中会解离出相应离子,以此类推硝酸钡在水中会解离出Ba2+和_______________(填离子符号)。
(2)图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图,该化学反应的实质可以表示为___,我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时且有气体生成的反应的实质是 。
(3)通过探究上述四种溶液两两之间是否发生反应的实质,我发现NaOH和H2SO4溶液能发生复分解反应.因为溶液中的H+和OH-不能大量共存;H2SO4溶液和Ba(NO3)2溶液也可以发生复分解反应,因为Ba2+和SO42-在溶液中____________(填“能”或“不能”)大量共存;NaOH和K2CO3溶液不能发生复分解反应,因为_____和Na+和OH-能大量共存。
(知识升华)通过对“复分解反应发生的条件”的再探究,我得出复分解反应发生条件的实质是离子交换,只要反应物中某些离子浓度减小了(或不能大量共存),复分解反应就可以发生。
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【题目】金属及合金是重要的工业及建筑材料。下表是A、B、C三种金属的部分物理性质。
性质 金属 | 导电性(100为标准) | 密度(g/cm3 ) | 熔点(℃) | 硬度(10为标准) |
A | 99 | 8.92 | 1083 | 3 |
B | 61 | 2.70 | 660 | 2.9 |
C | 17 | 7.86 | 1535 | 5 |
(1)三种金属中最不适宜作导线的是____________(填字母序号),高压输电线不用金属A而选用金属B,主要原因是__________________。
(2)C的合金通常可以做菜刀、锤子等,其合金的硬度_______________5(填“>”“<”或“=”)。
(3)钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料。以金红石(主要材料是TiO2)为原料生产钛的步骤有:①在高温下,向金红石与焦炭的混合物中通入氯气(Cl2),得到TiCl4和一种可燃性气体。②在稀有气体环境和加热条件下,用Mg和TiCl4反应得到Ti和MgCl2。其中步骤①中的化学方程式为_。
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【题目】如图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应,甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种。
(1)写出乙和丙的化学式:乙_________,丙__________。
(2)写出下列化学方程式:
甲和乙:________________________________
丙和丁:_________________________________
(3)图中反应①属于基本反应类型中的_________反应,又称为_________反应。
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【题目】用如下图所示装置分别进行以下实验。
(1)打开止水夹,向Ⅰ中液体加入一种黑色固体、Ⅱ中液体加入白磷。Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现,且Ⅱ中白磷燃烧。
①写出Ⅰ中反应的化学方程式_______________________________。
②Ⅱ中白磷燃烧的原因是___________________________________。
(2)打开止水夹,向Ⅰ中稀硫酸加入少量碳酸钠固体。Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现,但Ⅱ中盛有的氢氧化钠溶液无其它明显现象。一段时间后,关闭止水夹,发现Ⅱ中液面上升,并产生气泡。
①关闭止水夹前,Ⅱ中发生反应的化学方程式为_________________________。
②上述实验能否证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应,理由是_____________________________。
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【题目】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.15℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等
B.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C.乙物质的溶解度受温度影响比甲物质大
D.30℃时,100g甲的饱和溶液中含30g的甲物质
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