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    8．用化学符号表示：
    ①3个铝离子3Al3+②氢气H2③硫酸根离子SO42-④地壳中含量最多的元素和最多的金属元素组成的化合物的化学式Al2O3．

    分析 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

    解答 解：①3个铝离子就是在铝离子的前面加上数字3，故填：3Al3+；
    ②氢气的化学式为H2，故填：H2；
    ③硫酸根离子的符号为SO42-，故填：SO42-；
    ④地壳中含量最多的元素和最多的金属元素组成的化合物是氧化铝，故填：Al2O3．

    点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．高纯硅是信息产业最基础的原材料，制备高纯硅的主要生产过程如下：

    （1）一个SiHCl3分子中含有氯原子的个数为3；
    （2）制备高纯硅的反应原理：SiHCl3（纯）+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3X，则X的化学式为HCl．
    （3）如果制得的高纯硅为2.8千克，则需要SiHCl3（纯）多少千克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    19．人体中钙元素主要以羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在于骨骼和牙齿中，牛奶是含钙丰富又易吸收的理想食品，根据如图某乳业公司纯牛奶包装标签：

    （1）羟基磷酸钙晶体中氧和氢原子个数比是13：1
    （2）已知羟基磷酸钙的相对分子质量为1004，则羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为多少？（列式计算，结果精确到0.1%）
    （3）上述牛奶中，每盒至少含钙元素0.3克，若人体每天至少需要0.6克钙，且这些钙有50%来自牛奶，则在一个人每天至少要喝这样的牛奶1盒．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．在学习中要不断总结，归纳发现规律，就能不断提高自己的能力．在标准状况下各气体相对分子质量、密度和实验室收集方法如下表，通过比较找出规律：
    气体相对分子质量标况下密度（g/L）    收集方法[]
    空气291.293排水集气法
    氧气321.429向上排空气法
    二氧化碳441.964向上排空气法
    氢气20.089向下排空气法
    （1）从“相对分子质量”和“标况下密度”两列，可归纳出：一般来说，气体相对分子质量越大，标准状况下的密度越大；
    （2）实验室制取的氨气（化学式为NH3），可推测知密度比空气小，可用向下排空气法收集（氨气极易溶于水）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    3．育华学校初二科学兴趣小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水，杂质中不含钙元素）有关实验数据如下表：
     反应前反应后
     
     
    实验数据      		 烧杯和稀盐酸的质量   石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量
           150 g    12 g    157.6 g
    （1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为4.4g．
    （2）反应中生成氯化钙多少克？
    （3）该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案（假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不发生反应）．
    方案I：取8.00g赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1.60g滤渣．则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为80%；
    方案Ⅱ：如图所示，取8.00g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热，充分反应．测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32g．如果产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反应3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$4Fe+3CO2计算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为40%；
    【实验反思】方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果有影响，这会导致测出的氧化铁的质量分数偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
    【实验分析】方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是生成的二氧化碳不能全部被氢氧化钠溶液吸收（写出一种即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    20．泡菜在腌制过程中，由于一些硝酸盐还原菌的作用，会产生一定量的亚硝酸盐，具有致癌作用．某校科学探究小组的同学们为探究泡菜在腌制过程中亚硝酸盐含量变化及其高峰期的时期．进行了如下实验：①选1、2、3只容积相同的泡菜坛，分别加入等量的新鲜蔬菜；②再在坛中加满经煮沸、冷却的质量分数为10%的食盐溶液；③封坛前分别测量各坛中溶液的亚硝酸盐含量；④封坛，并置于15～20℃环境中；⑤以后每隔4天测量一次，直至泡菜腌熟能够食用为止，周期约为16天．所得数据如下表所列：
    亚硝酸盐含量（mg/kg）封坛前第4天第8天第12天第16天
    1号坛0.150.60.20.10.1
    2号坛 0.150.20.10.050.05
    3号坛0.150.70.60.20.2
    请根据上述情况，回答下列问题：
    （1）在该实验中，要同时同方法处理3只坛的目的是减小误差，使结论更可靠．
    （2）实验中3只坛中产生的亚硝酸盐含量存在差异，可能的原因有各坛中微生物种类和数量存在差异．
    （3）综合分析表中数据，写出该探究的一条合理结论：各坛中溶液的亚硝酸盐含量和腌制时间有关．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C是三种常见的含钙化合物．它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）．

    （1）A物质的化学式是CaO，B物质的俗称是 熟石灰或消石灰，C物质的名称是大理石或石灰石．
    （2）向A的块状固体上滴加水，观察到大量的水蒸气产生，该现象说明氧化钙能与水反应放出热量．
    （3）反应②的化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．该反应可用来检验二氧化碳气体，实验现象是有白色沉淀生成．
    （4）反应③的化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，它的基本反应类型是复分解反应．

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    科目：初中化学 来源：江苏省2017届九年级中考模拟考试化学试卷 题型：选择填充题

    锗是重要的半导体材料。在元素周期表中，锗元素的信息如图所示，对图中信息解释不正确的是

    A. 原子序数为32 B. 元素名称为锗

    C. 元素符号为Ge D. 相对原子质量为32

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