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    2．不能用金属和一种稀酸反应制取的化合物是（　　）
    A．AlCl3B．Fe2（SO4）3C．MgCl2D．ZnSO4

    分析 根据题意，利用金属活动性顺序表，可知排在氢前面的金属可以和酸反应进行判断即可，注意铁与酸反应生成的是+2价的铁．

    解答 解：A、铝在氢的前面，能与盐酸反应生成氯化铝，故A不符合题意；
    B、铁排在氢的前面可以和硫酸反应，生成的是硫酸亚铁而不是硫酸铁，故B符合题意；
    C、镁在氢的前面，镁能与盐酸反应生成氯化镁，故C不符合题意；
    D、锌在氢的前面，能与硫酸反应生成硫酸锌，故D不符合题意．
    故选项为：B．

    点评 本题考查了金属与酸的反应，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，要注意铁参与的置换反应生成的是亚铁盐．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．金属是一类重要的材料，其应用十分广泛．
    （1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁具有A（填序号）．
    A、导热性B、导电性C、金属光泽
    （2）铁制品生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，写出防止铁制品生锈的一种方法在铁制品表面涂油或刷油漆；
    （3）如图1，向一定量AgSO3溶液中加入铜、锌的混合粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙：

    ①若乙中含有锌、铜、银三种金属，则溶液甲中所含金属离子的符号为Zn2+，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
    ②若溶液甲是蓝色，是因为Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2（用化学方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是银．
    （4）某小组同学用一氧化碳还原氧化铁的实验测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，取10.0g赤铁矿样品按如图2装置实验，测的实验室前、后B装置（包含集气瓶内物质）的质量分别为112.3g和118.9g，请计算该赤铁矿中氧化铁的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．向25g含有既不溶于酸又不溶于水的杂质的石灰石粉末中不断地滴加某种盐酸，至无气体产生为止，共用去盐酸88.8g，得到无色气体8.8g．
    试求：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数．
    （2）反应后溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．以下变化不属于化学变化的是（　　）
    A．汽油挥发B．牛奶变酸C．火烧赤壁D．铁生锈

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    17．做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究．
    【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
    【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质．
    （2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和H2SO4两种物质．
    （3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质．
    【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性．
    ②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体．
    【实验验证】
    实验操作实验现象实验结论
    乙同学
    实验    		取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色猜想（2）成立
    丙同学
    实验    		取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液溶液变红色猜想（3）成立
    【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想
    （1）不成立．经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是Al与强碱NaOH溶液反应除了生成NaAlO2，也生成H2，产生现象与乙同学实验现象相同，无法确定溶质的成分，还可能是Na2SO4和NaOH．兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立．
    【知识拓展】
    （1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？不能（填“能”或“不能”）
    （2）乙同学的实验中铝片与氢氧化钠溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．关于水的说法正确的是（　　）
    A．水有三态变化，是由于水分子从静止状态变为运动状态
    B．水电解时，与电源正极连接的一端产生氢气
    C．水可以鉴别硫酸钡和硫酸钾二种白色固体
    D．水能灭火主要是因为降低了可燃物的着火点

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室里加热30g氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为25.2g．请计算：
    ①生成氧气的质量为4.8g；
    ②原混合物中氯酸钾的物质的量．（根据化学方程式列式计算）

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．以下列举的是生活和学习中可能遇到的某些情况，根据你所学知识与掌握的技能回答：
    （1）通常所说的煤气中毒是指由CO（一氧化碳）引起的中毒；
    （2）浓盐酸和浓硫酸敞口久置于空气中，溶质质量分数都减小，其原因分别是浓盐酸易挥发和浓硫酸易吸收空气中的水蒸气
    （3）劣质装修材料会散发出甲醛（HCHO），人长时间接触甲醛易患白血病．甲醛在空气中完全燃烧时，生成二氧化碳和水．请写出甲醛完全燃烧的化学方程式HCHO+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+H2O．
    （4）医生为一病人所开处方中有一瓶500g生理盐水注射液．已知生理盐水一般含有0.9%的NaCl，则该生理盐水可为病人补充4.5g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图是对20℃一定质量甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答：

    （1）蒸发前原溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是11，该温度下，钾溶液的溶解度是50．
    （2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是C（填字母）的．
    A．随温度升高而增大  B．随温度升高而减小  C．无法判断
    （3）溶液中溶质质量分数的比较：第2个烧杯═第3个烧杯（填“＞”、“=”或“＜”）．

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