元素周期表中.同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化.下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价.下列有关说法不正确的是元素 Na Mg ① Si P ② Cl 原子的最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7 原子半径(10-10m) 1.86 1.60 1.43 ③ 1.10 1.02 0.994 最高正价最低负价 +1 +2 ④ +4 -4 +5 -3 ⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化。下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）。下列有关说法不正确的是（）

元素	Na	Mg	①	Si	P	②	Cl
原子的最外层电子数	1	2	3	4	5	6	7
原子半径（10^－10m）	1.86	1.60	1.43	③	1.10	1.02	0.994
最高正价最低负价	＋1	＋2	④	＋4 －4	＋5 －3	⑤	＋7 －1

A．⑤处的最高正价是＋6，最低负价是－2

B．③处的数值介于1.10—1.43之间

C．第三周期元素（Na—Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数

D．元素①的原子序数是13，①和②形成的化合物的化学式为AlS

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下列各组离子在水中能大量共存的是（）

A．Na⁺、H⁺、Cl^-、HCO₃^- B．Na⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-

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2015年苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”。请根据实

验回答下列问题。

⑴测得碳酸饮料的pH ▲ 7（填“＜”或“＝”或“＞”）。

⑵下列使用pH试纸的方法中，正确的是 ▲ （填序号）。

A.将pH试纸剪成几段使用

B.将pH试纸直接插入待测液中

C.将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

D.将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

E.读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照

⑶本次实验中滴管使用出现了如图6~图9所示的四种常见错误操作。请你从这四幅图中

任意选择一幅（请写明所选图的序号），具体说明改正错误的方法 ▲ 。

图6 图7 图8 图9

⑷使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、 ▲ （填一项）等优点。

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济宁是山东省重要的煤炭能源基地，然而矿区废水中Fe²⁺、Cu²⁺、Zn²⁺等严重影响着当地水质。某污水处理厂采用下图工艺（见下图）净化这种酸性废水并回收Fe²⁺、Cu²⁺、Zn²⁺三种离子。请读识流程图并回答：

（1）矿区废水经氧化池后再进入沉淀池Ⅰ，目的是____________________________________；

（2）利用氢氧化钠调节沉淀池Ⅰ、沉淀池Ⅱ和沉淀池Ⅲ的pH，目的是_____________________；

（3）出水前，中和池中加入硫酸的作用___________________；

（4）若矿区废水中主要含有硫酸盐，请写出沉淀池Ⅲ中发生反应的化学方程式__________________。

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下列对环境保护和人体健康没有价值的是（）

A．将垃圾分类回收利用 B．将工厂废液直接排入江河

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过氧化钙晶体﹝CaO₂·8H₂O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO₂流程如下：

（1）气体X是CO₂，其名称是；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是。

（2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在中，该反应是化合反应，反应产物是CaO₂·8H₂O，请写出化学方程式。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)₂杂质，原因是。

（3）CaO₂的相对分子质量为，过氧化钙晶体﹝CaO₂·8H₂O﹞中H、O元素的质量比为。

（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO₂·8H₂O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO₂·8H₂O2CaO＋O₂↑＋16H₂O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO₂·8H₂O的质量分数（CaO₂·8H₂O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。