Question

下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）

温度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO3	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是　_________　；

（2）50℃时，KNO₃的溶解度是　_________　 g/100g水；

（3）KNO₃溶液中含有少量NaCl时，可通过　_________　的方法提纯；

（4）对（3）析出的晶体和剩余溶液描述正确的是　_________　（填写编号）

A．剩余溶液一定是KNO₃饱和溶液     B．剩余溶液一定不含有NaCl

C．剩余的溶液一定是纯净物         D．析出的晶体中只含有KNO₃．

Answer 1

解析：（1）从图表中可知，硝酸钾的溶解度变化受温度影响较大，氯化钠的溶解度变化受温度影响较小；

（2）从图中可知50℃时KNO₃的溶解度85.5g；

（3）从图中可知硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以若KNO₃溶液中含有少量NaCl时，可通过降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯KNO₃；

（4）A、饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解这种溶质的溶液，既然有硝酸钾晶体析出，剩余的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液，故A正确；

B、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，通过降温结晶，硝酸钾结晶析出，大部分氯化钠仍留在溶液中，剩余溶液一定含有NaCl，故B错误；

C、低温下硝酸钾依然能够溶解，故剩余的溶液中既含有硝酸钾，又含有氯化钠，故C错误；

D、硝酸钾和氯化钠的溶解度在一定温度下有相等的时候，所以在硝酸钾晶体中可能混有氯化钠，故D错误．

故选A．

故答案为：（1）NaCl； 

（2）85.5；   

（3）降温结晶；

（4）A