Question

如图是某工厂生产烧碱的主要流程．

（1）X的化学式为　　．

（2）该厂生产过程中煅烧了含碳酸钙75%的石灰石12t，理论上可制得氧化钙　　t．

（3）足量的A与纯碱在反应池中反应的化学方程式为　．

（4）结晶得到的固体烧碱，经测定含有氢氧化钠的质量分数为99.2%，还含的少量的杂质，杂质是　　，原因是　　．

（5）滤液2中的溶质的化学式为　　，为了降低生产成本和防止对环境造成污染，你的建议是　　．

Answer 1

分析：

（1）根据制取烧碱的原理可以知道，所需原料为氢氧化钙和碳酸钠，所以可以知道X为水，生石灰与水反应后生成了氢氧化钙，可以据此解答该题； （2）根据碳酸钙分解的化学方程式可以计算出可以制得的氧化钙的质量； （3）根据（1）中的分析可以知道，反应生成的A为氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，可以据此写出该反应的化学方程式； （4）氢氧化钠易于空气中的二氧化碳发生反应，所以在氢氧化钠中会混有碳酸钠，可以据此解答该题； （5）根据反应过程可以知道能够溶于的滤渣只有氢氧化钙，所以可以判断滤液2中的溶质为氢氧化钙，而氢氧化钙可以重复利用，可以据此解答该题．

解答：

解：（1）根据制取烧碱的原理可以知道，所需原料为氢氧化钙和碳酸钠，所以可以知道X为水，生石灰与水反应后生成了氢氧化钙，水的化学式为：H2O； （2）12t石灰石中含有的碳酸钙的质量为：12t×75%=9t； 设可以制得的氧化钙的质量为x CaCO3 CaO+CO2↑ 100          56 9t           x = 解得：x=5.04t （3）根据（1）中的分析可以知道，反应生成的A为氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，可以据此写出该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH； （4）NaOH溶液在过滤、蒸发、结晶过程中吸收了空气中的CO2，与空气中的二氧化碳发生反应，所以在氢氧化钠中会混有碳酸钠； （5）根据反应过程可以知道能够溶于的滤渣只有氢氧化钙，所以可以判断滤液2中的溶质为氢氧化钙，而氢氧化钙是制取氢氧化钠的原材料，可以重复利用． 故答案为：（1）H2O； （2）5.04； （3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH； （4）Na2CO3；NaOH溶液在过滤、蒸发、结晶过程中吸收了空气中的CO2气体； （5）Ca（OH）2；将滤液Ca（OH）2重新注入到反应池中循环利用．