Question

质量相同的镁、铁、锌分别跟足量的盐酸充分反应，生成气体的质量由大到小的顺序是（　　）

A．镁、铁、锌

B．铁、镁、锌

C．锌、铁、镁

D．镁、锌、铁

Answer 1

分析：根据选项中元素的相对原子质量和它们与稀盐酸反应的化学方程式，计算出1g这些金属分别与足量稀盐酸反应生成氢气的质量，再进行比较即可

解答：解：根据化学方程式：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
可以看出：Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成

1

12

克氢气．
Zn的相对原子质量为65，65g锌可反应生成2g氢气，即1g锌生成

1

32.5

克氢气．
铁的相对原子质量56，56g铁可反应生成2g氢气，即1g铁生成

1

28

g氢气．
因为

1

12

＞

1

28

＞

1

32.5

所以生成气体的质量由大到小的顺序是：镁＞铁＞锌；
故选A．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力；