Question

1．氯化钠是一种重要的化工原料，要配制100g溶质质量分数为16.5%的氯化钠溶液，请回答：

（1）请用上述序号表示配制溶液的正确操作顺序CBDEA
（2）若用托盘天平称量食盐，食盐放在右盘，砝码放在左盘，（1g以下用游码），所配制溶液中的质量分数偏小（偏大、不变、偏小）
（3）需氯化钠的质量为16.5克，水为83.5mL（水的密度1g/mL）．配制该溶液时，需要用到的量筒为③（①10mL     ②50mL      ③100mL）
（4）操作示意图如图所示、其中玻璃棒的作用加速溶解．

Answer 1

分析 （1）正确的操作步骤应是：取出药品，称量药品质量，把药品放入烧杯中，量取水倒入烧杯中，利用玻璃棒搅拌使药品完全溶解；
（2）若用托盘天平称量食盐，食盐放在右盘，砝码放在左盘，（1g以下用游码），会导致称量的氯化钠质量偏小，从而导致配制溶液质量分数偏小；
（3）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
选择量筒时，量筒量程应该大于或等于量取液体的体积；
（4）玻璃棒用途有搅拌、引流、转移物质等．

解答 解：（1）（1）正确的操作步骤应是：取出药品，称量药品质量，把药品放入烧杯中，量取水倒入烧杯中，利用玻璃棒搅拌使药品完全溶解．
故填：CBDEA．
（2）若用托盘天平称量食盐，食盐放在右盘，砝码放在左盘，（1g以下用游码），会导致称量的氯化钠质量偏小，从而导致配制溶液质量分数偏小．
故填：偏小．
（3）需氯化钠的质量为：100g×16.5%=16.5g，水的体积为：（100g-16.5g）÷1g/mL=83.5mL；
配制该溶液时，需要用到的量筒为100mL．
故填：16.5；83.5；③100mL．
（4）操作示意图如图所示、其中玻璃棒的作用加速溶解．
故填：加速溶解．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．