Question

20．有六种途径可以制得氧气，如图所示：
（1）写出B、C两种途径的反应的化学方程式．
B：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
C：2H₂O$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（2）B、C的基本反应类型是分解反应；
（3）实验室用A、F两种途径制取氧气都加入二氧化锰作催化剂．

Answer 1

分析 （1）B途径是高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，C途径是水通电分解生成氢气和氧气，写出反应的化学方程式即可．
（2）由发生化学变化的途径，结合基本的化学反应类型，进行分析解答．
（3）根据实验室制取氧气的反应原理进行分析解答．

解答 解：（1）B途径是高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；C途径是水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）由（1）可知BC，均符合“一变多”的特征，属于分解反应．
（3）过氧化氢常温下就能分解产生氧气，氯酸钾单独加热也能产生氧气，但反应速度太慢，故加入二氧化锰作催化剂，能加快化学反应速度．
故答案为：（1）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；（2）分解反应；（3）二氧化锰作催化剂．

点评 本题难度不大，掌握实验室制取氧气的反应原理、化学方程式的书写方法、分解反应的特征等是正确解答本题的关键．