Question

【题目】黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组的同学们在测定黄铜中铜的含量时，取黄铜样品40g，放入烧杯中，向其中加入200g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物的总质量为239.6g．请计算：
（1）产生氢气的质量；
（2）黄铜中铜的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：40g+200g﹣239.6g=0.4g．
（2）设黄铜样品中锌的质量为x，

Zn	+H2SO4═ZnSO4+	H2↑
65		2
x		0.4g

解得：x=13g

黄铜样品中铜的质量分数为： ×100%=67.5%．

答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%．

【解析】根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出铜的质量和铜的质量分数．
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．