[题目]向2只盛有100 g 50℃水的烧杯中.分别加入40 g的NaCl和KCl固体.充分溶解.根据实验和溶解度曲线.下列结论正确的是A.KCl的溶解度比NaCl的溶解度大B.①得到的溶液质量为140 gC.②中溶液溶质的质量分数约为28.6%D.升高温度可以将①中溶液变为不饱和溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】向2只盛有100 g 50℃水的烧杯中，分别加入40 g的NaCl和KCl固体，充分溶解。根据实验和溶解度曲线，下列结论正确的是

A.KCl的溶解度比NaCl的溶解度大

B.①得到的溶液质量为140 g

C.②中溶液溶质的质量分数约为28.6%

D.升高温度可以将①中溶液变为不饱和溶液

【答案】C

【解析】

A、不确定温度不能比较物质溶解度的大小；故选项错误。

B、50℃时，氯化钠的溶解度小于40g，不能将固体全部溶解，溶液质量小于140g；故选项错误。

C、50℃时，氯化钾的溶解度大于40g，100g水可以将其全部溶解，溶质质量分数=；故选项正确。

D、氯化钠在100℃时，溶解度小于40g，升高温度始终是饱和溶液；故选项错误。

故选：C。

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A．禁止农作物秸秆燃烧，减轻对雾霾影响

B．用二氧化碳和水等合成新型燃油，有利于减缓温室效应

C．减少燃煤发电，增加太阳能发电，减少酸雨

D．大量使用化肥、农药，提高农作物产量

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【题目】(10分)空气中氧气含量测定的再认识。

【实验回顾】图9是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。

（1）写出红磷燃烧的化学方程式____________。

（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内___________减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。

【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大。

【实验改进】

Ⅰ．根据铁在空气中生镑的原理设计图10实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。

Ⅱ.测得实验数据如表4

【交流表达】

（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe(OH)2]，写出该反应的化学方程式__________________________。

（2）根据表4数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是_______(计算结果精确到0.1%)。

（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是：

①____________________________________________________；

②____________________________________________________。

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【题目】认识溶液的变化。根据如图甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答：

①M点表示的含义是_____。

②50℃时，将40g甲物质投入到50g水中，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为_____。

③20℃时，处于a点状态甲溶液，升温至50℃，溶质质量分数_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。

④分别将50℃的三种物质的饱和溶液100g降温到20℃时，甲、乙、丙溶液质量大小关系为_____。

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【题目】溶液在日常生活中应用广泛，请根据下图回答相关问题。

（1） P点表示____________。

（2） t3℃时，若将40g甲物质完全溶解于水，所得溶液的质量至少为___________。

（3）现根据需要，配制t2℃时25%的丙溶液，操作方法是_____________。最终发现质量分数小于25%，原因可能是_______________（只写一条即可）。

（4）若要从甲、乙的混合物中获得固体甲物质，可采用的方法是_____________。

（5）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体物质分别溶于水，配成饱和溶液则三种溶液质量大小关系为_______________（填“甲”、“乙”或“丙”，下同）。将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t1℃，没有明显现象的是________________，溶质质量分数关系为_________________。