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    5．德国化学家格哈德•埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（如图所示）．如图所示微观变化与下列对应叙述正确的是（　　）
    A．原子在化学变化中是可分的
    B．该反应的化学方程式为：2N+3H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2NH3
    C．符合上述反应过程的顺序是③①②
    D．该反应的反应物既有单质又有化合物

    分析 A、根据微粒的变化分析分子、原子的变化；
    B、根据氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程，写出反应的化学方程式；
    C、根据催化剂的催化作用原理来分析反应过程的顺序；
    D、根据物质的微观构成构成分析物质的类别等．

    解答 解：A、由微粒的变化可知，原子在化学变化中是不可分的，故A错误；
    B、氮气与氢气在催化剂表面合成氨气，该反应的化学方程式为：N2+3H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2NH3，故B错误；
    C、在一定条件下，在催化剂的作用下氢分子和氮分子在有序的排列在催化剂表面，氢分子分成氢原子，氮分子分成氮原子，氢原子和氮原子结合成氨分子附着在催化剂表面，反应结束后脱离催化剂表面．所以符合上述反应过程的顺序是③①②，故C正确；
    D、由物质的微观构成可知，反应物的分子都是由同种的原子构成，都属于单质．故D错误．
    故选C．

    点评 在有催化剂参加的反应中，反应物先由无序排列到有序排列再到无序排列，分子先分成原子，原子再结合成新的分子．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

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    A．二氧化碳B．海水C．空气D．矿泉水

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    16．测得常见果汁的近似pH，其中酸性最强的是（　　）
    A．柿子pH=8.5B．菠萝pH=5.1C．苹果pH=4.1D．杨梅pH=2.5

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    13．同学们运用对比的学习方法探究碱的性质．
    实验一实验二实验三
    观察固体表面
    		向两块固体表面滴加稀盐酸
    		振荡三个塑料瓶
    （1）由如图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的水、二氧化碳，因此要密封保存．
    （2）实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞C，A瓶内发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，对比A瓶与C（选填“B”或“C”）瓶的实验现象可证明CO2能与NaOH发生反应．
    （3）同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液（分别编号为A、B）．
    方案一方案二分析
    微热（不考虑水分蒸发）
    		两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，A中试剂为氢氧化钠溶液；
    方案二的A溶液变浑浊的原因是氢氧化钙的溶解度随温度升高而减少；氢氧化钠的溶解度随温度升高而升高；两者的溶解度受温度影响情况不同．
    （4）同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：
    【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
    【查阅资料】①在化工生产中，原料往往不能全部转化为产品．
    ②工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O$\stackrel{通电}{→}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体．
    ③碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．
    【提出猜想】氢氧化钠中含有的杂质为碳酸钠和氯化钠．提出上述猜想的理由是原料中的NaCl未完全反应；氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠．
    【实验探究】取样溶于水，并分成两份．
    步骤Ⅰ：向一份溶液中滴加酚酞试剂；
    步骤Ⅱ：向另一份溶液中滴加过量稀盐酸；
    【实验结论】两份溶液中均有明显现象，证明杂质中一定含有碳酸钠．
    【反思评价】上述实验中步骤步骤Ⅰ（填写序号）是没有必要进行的．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．甲同学向一定量的AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．
    （1）滤渣中一定含有：Ag；一定没有：Al；可能含有：Fe．为了进一步证明可能含有的物质是否存在，实验中需向滤渣中加入的试剂是：稀盐酸（稀硫酸）．
    （2）滤液中可能含有的金属阳离子（写符号）：Ag+．为了进一步证明它的是否存在，需向滤液中加入某种试剂，若存在，则所发生的化学反应方程式：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列曲线示意图与相应选项表示不正确的是（　　）
    A．
    表示稀盐酸中滴加蒸馏水
    B．
    表示等体积、等质量分数的过氧化氢溶液分解
    C．
    表示质量、颗粒大小都相等的金属中加稀盐酸
    D．
    表示HCl和FeCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液

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    17．写出下列反应的化学方程式，注明基本反应类型
    （1）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，化合反应
    （2）实验室利用高锰酸钾制氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，分解反应
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．小朋同学为测定某种混合物（成分Fe2O3和C）中Fe2O3的含量，称取8g样品与稀硫酸反应，得到数据如图所示．请回答下列问题：
    （1）氧化铁由2种元素组成；氧化铁中铁元素的质量分数为70%．
    （2）样品中Fe2O3的质量分数为62.5%．
    （3）计算该稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．

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    15．实验室常用氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气．现将10g混合物加热，反应完全结束后，剩余6.8g固体．请完成下列问题：
    （1）反应结束后，生成氧气的质量为3.2g．
    （2）计算混合物中二氧化锰的质量（请保留小数点后一位）．

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