Question

a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示，现有等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其从t₁℃升温至t₂℃，下列有关此时溶液的叙述不正确的是（ ）
A．a、b溶液为不饱和溶液
B．a溶液中还能溶解的溶质最多
C．a溶液中溶质的质量分数最大
D．c溶液中溶质的质量分数最小

Answer 1

【答案】分析：A、根据升温后溶解度的变化考虑；
B、根据三种物质从t₁℃升温至t₂℃溶解度的变化范围来考虑本题；
C、根据溶质质量分数的计算和随着温度的升高变化情况考虑；
D、根据溶质质量分数的变化和决定因素考虑．
解答：解：A、由于a、b溶液的溶解度都随温度的升高而增大，所以升温后溶解度变大，变为不饱和溶液，故A说法正确；
B、a、b溶液从t₁℃升温至t₂℃溶解度的变化范围大的需要溶解的溶质就多，从图中可知a的溶解度随温度变化大，需要的溶质多；c物质升高温度后，溶解度变小，仍然饱和，不能再溶解溶质，故B说法正确；
C、在t₁℃时三种物质都是饱和溶液，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，溶解度大，溶质质量分数就大，所以在t₁℃三种物质的饱和溶液的容止质量分数为：b＞c＞a，升高温度后c物质析出晶体溶解度变小，溶质质量分数变小，要用t₂℃c物质的溶解度与t₁℃a和b的溶解度大小比较即可比较出溶质质量分数的大小，由于a和b升温后变为不饱和溶液，所以溶质质量分数不变，它们在t₂℃时饱和溶液的质量分数大小为：b＞a＞c，故C说法错误；
D、由c答案中分析可知c溶液中溶质的质量分数最小，故D说法正确．
故选C．
点评：通过回答本题知道了溶液的饱和、不饱和的判断方法，溶质质量分数的比较大小方法．