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    碳酸（H2CO3）在加热条件下生成二氧化碳和水，可以表示为H2CO3CO2↑+H2O，对它的叙述错误的是（　　）

    A. 碳酸在加热条件下，分解成二氧化碳和水

    B. 每个碳酸分子在加热条件下，可以生成一个二氧化碳分子和一个水分子

    C. 每62份质量的碳酸在加热条件下，生成44份质量的二氧化碳和18份质量的水

    D. 通过碳酸分解，我们能得到，碳酸中一定含有CO2和H2O

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    科目：初中化学 来源：北京市2019届九年级上学期期中考试化学试卷 题型：单选题

    保持二氧化碳化学性质的最小粒子是

    A. 碳原子 B. 氧原子 C. 氧分子 D. 二氧化碳分子

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    科目：初中化学 来源：北京市2019届九年级上学期10月月考化学试卷 题型：单选题

    如下图所示，利用过量红磷进行空气中氧气含量的测定，下列图像能正确反映对应变化关系的是

    A. B.

    C. D.

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    科目：初中化学 来源：广东省汕头市龙湖实验学校2019届九年级上学期期中考试化学试卷 题型：科学探究题

    某化学兴趣小组在做“铁在氧气中燃烧”实验时，进行了一系列探究活动，请你一同参与。

    （探究）铁丝燃烧是否需要纯氧

    （实验内容）取长短相同，直径均为0.38mm的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、60%、55%的O2中实验。

    （实验现象）

    O2%

    90%

    70%

    60%

    55%

    实验现象

    燃烧剧烈、燃烧时间长，效果好

    燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功

    燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功

    难以燃烧，只是发红

    若用如图1装置收集一瓶（150mL）含氧气的体积分数约为60%的气体，方法是：在150mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。则停止通入氧气时量筒内水的体积约为_______mL。

    （结论）就0.38mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数为_______，且氧气浓度越大，燃烧现象越_______剧烈（填“剧烈”或“不剧烈”）；

    （拓展）小明指出上述关于铁丝燃烧所需氧气最低浓度的结论不合理，理由是_______铁丝可能在氧气浓度为56%～59%的范围内燃烧。

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    科目：初中化学 来源：广东省汕头市龙湖实验学校2019届九年级上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    “见著知微，见微知著”是化学思维方法．从微观知宏观．

    （1）微粒A最外层电子数是___在化学反应中容易____电子；

    （2）微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是____（填编号，下同），属于同一种元素的是____；

    （3）甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图2所示，该反应的化学方程式____．

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    科目：初中化学 来源：广东省汕头市龙湖实验学校2019届九年级上学期期中考试化学试卷 题型：单选题

    中国科学院屠呦呦因创造新型抗疟药——青蒿素和双青蒿素获诺贝尔生理学和医学奖。青蒿素的化学式为C15H22O5，下列关于青蒿素的叙述正确的是(　　)。

    A. 青蒿素属于混合物

    B. 青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成

    C. 一个青蒿素分子中含有11个氢分子

    D. 青蒿素由3种元素组成

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    科目：初中化学 来源：江苏省南京市溧水区2017届九年级中考二模化学试卷 题型：科学探究题

    有关物质组成及化学规律的发现对化学的发展做出了重要贡献。

    （1）法国化学家拉瓦锡为化学学科的发展做出了巨大贡献，下列有关发现与他有密切关系的是_____。

    A. 空气的组成 B. 质量守恒定律 C. 水的组成 D. 酸碱指示剂

    （2）在密闭容器内加入下列两种物质，并称量加入前后的总质量（含密闭容器），能验证质量守恒定律的是_____________（填标号）。

    A. 蔗糖和水 B. 氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C. 氯化钡溶液和稀硫酸

    （3）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图所示。

    ①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是___________。

    ②该反应的化学方程式为________________。

    ③参加反应的氧气质量为___________g。

    （4）某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）。

    查阅资料可知Mg、Mg3N2能发生如下反应：

    ①2Mg+O2 △ 2MgO； ②3Mg+N2 △ Mg3N2； ③2Mg+CO2 △ 2MgO+C

    ④Mg+H2O △ MgO+H2↑　　 ⑤Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2↓+2NH3↑

    实验中所用的装置和药品如图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。回答下列问题：

    ①连接并检查实验装置的气密性，实验开始时，将空气通入实验装置，则气流流经装置的顺序是______（填装置序号）。D装置中发生反应的化学方程式为___________。

    ②通气后，如果同时点燃A、B装置的酒精灯，对实验结果有何影响？_________。

    ③设计一个实验，验证产物是否含氮化镁：

    实验操作和实验现象

    实验结论

    ________________________

    产物中含有氮化镁

    ④思维拓展：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N的质量，请给出合理的解释_______________。

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    科目：初中化学 来源：江苏省南京市溧水区2017届九年级中考二模化学试卷 题型：单选题

    摘录某同学实验记录本中有关实验现象的记录，其中肯定有误的是

    A．硫在氧气中燃烧，会发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体

    B．细铁丝在氧气中点燃时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

    C．点燃一氧化碳时，火焰呈蓝色，产物能使澄清石灰水变浑浊

    D．在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，有刺激性气味，产生白烟

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    科目：初中化学 来源：江西省赣州市提前招生考试化学试卷 题型：单选题

    20℃时，向100g未知浓度KCl溶液中加入5g KCl后，一定正确的是（ ）

    A. 溶液质量变为105g B. 溶质质量发生变化

    C. 溶液浓度变大 D. 溶剂质量不变

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