Question

8．实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取石灰石样品12.5g和94.4g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），测得反应后剩余物质的质量比反应前的总质量减少了4.4g．求：
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙和氯化钙的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为4.4g；
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 111            44
x                      y                4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
y=11.1g
石灰石中碳酸钙的质量分数为$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%
恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数$\frac{11.1g}{10g+94.4g-4.4g}$×100%=11.1%．
答：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数为80%；
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整