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现有一样品,经分析含氢氧化钠、碳酸钠和水三种物质.向该样品中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g,恰好完全反应得到中性溶液,蒸干该溶液得到固体质量为    g.
【答案】分析:利用碳酸钠与盐酸反应、氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式,求出盐酸与生成氯化钠的质量比,利用这个质量比关系,根据盐酸的质量求出氯化钠的质量.
解答:解:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
                73      117
       NaOH+HCl=NaCl+H2O
               36.5   58.5
据此可看出盐酸与生成氯化钠的质量比为
设生成氯化钠的质量为x

   x=11.7g
故答案为:11.7
点评:本题不是一道直接的根据化学方程式的计算题,而是利用了根据化学方程式能求出各物质的质量比关系.
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科目:初中化学 来源: 题型:

现有一样品,经分析含氢氧化钠72%、碳酸钠10.6%、水17.4%.向该样品中加,入100g 7.3%的稀盐酸,恰好完全反应且溶液呈中性.则蒸干后所得的固体质量(  )
A、5.58gB、5.85gC、10gD、11.7g

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科目:初中化学 来源: 题型:

现有一样品,经分析含氢氧化钠、碳酸钠和水三种物质.向该样品中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g,恰好完全反应得到中性溶液,蒸干该溶液得到固体质量为
 
g.

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?红桥区一模)配制一定质量分数的氢氧化钠溶液,有关操作如图所示:

(1)以上实验的正确操作顺序为
ECADB
ECADB
(用字母代号表示);C操作中出现的错误
物码倒置(合理说法均可)
物码倒置(合理说法均可)
;若C中砝码的质量为15g,游码的读数为3.5g.则氢氧化钠和烧杯的实际总质量为
11.5
11.5
g.
(2)用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度,操作方法为
用干燥的玻璃棒蘸取(或胶头滴管吸取)少待测溶液,滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上,再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出待测溶液的pH
用干燥的玻璃棒蘸取(或胶头滴管吸取)少待测溶液,滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上,再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出待测溶液的pH

(3)现有一样品,经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质,向该样品中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g,恰好完全反应得到中性溶液.试计算:蒸干该溶液可得到的固体的质量
17.4g
17.4g

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?武清区一模)某学习小组的同学在做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应的实验后,将反应后的浑浊液进行过滤,得到澄清的滤液,对于滤液的组成同学们做出如下猜想:
(1)【猜想与假设】大家一致认为滤液中一定有氢氧化钠,生成氢氧化钠的化学方程式是
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
;小明猜想还可能有氢氧化钙,小丽猜想还可能有氢氧化钙和碳酸钠,你还能做出的猜想是
可能有碳酸钠
可能有碳酸钠

(2)【活动与探究】请你设计一个实验方案验证你的猜想.
实验步骤 实验现象 实验结论
(3)现有一样品,经分析含氢氧化钠、碳酸钠和水三种物质,向该样品中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g,恰好完全反应得到中性溶液.蒸干该溶液得到
14.2
14.2
g固体.

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科目:初中化学 来源: 题型:

酸、碱、盐均为重要的化合物.
(1)工业上电解饱和食盐水可制取烧碱、H2、Cl2,请写出该反应的化学方程式
 

(2)请写出一个既能检验烧碱变质、又能除去杂质的有关反应的化学方程式
 

(3)酸和碱在组成和性质方面有很多共同的特点,请任写出其中的一条
 

(4)配制一定质量分数的氢氧化钠溶液,有关操作如图所示:
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以上实验的正确操作顺序为
 
;(用字母代号表示);C操作中出现的错误
 
;若C中砝码的质量为15g,游码的读数为3.5g,则氢氧化钠和烧杯的实际总质量为
 
g
(5)用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度,操作方法为
 

(6)现有一样品,经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质,向该样品中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g,恰好完全反应得到中性溶液.试计算:蒸干该溶液可得到的固体的质量是多少?

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