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    【题目】盐酸是重要化工产品。

    （1）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式_____。

    （2）盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现象是_____。

    （3）氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。如下图，在a、b处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会在c处可观察到的现象是_____，a处是放有浸泡过_____的棉花。（已知：①NH3与HCl在空气中相遇可反应生成白色固体NH4Cl；②相对分子质量越小的气体扩散速度越快）

    （4）实验室可用NH4Cl与Ca(OH)2固体加热发生复分解反应制取NH3，请写出此反应的化学方程式_____，收集NH3可用向_____排空气法。

    【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 出现白雾 产生白烟 浓氨水 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 向下

    【解析】

    氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水；盐酸和氨水反应生成氯化铵；加热条件下氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气。

    （1）盐酸可用于金属表面除锈，是因为氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

    （2）盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，挥发出的氯化氢在瓶口和空气中的水蒸气结合生成小液滴，因此在瓶口处观察到出现白雾。故填：出现白雾

    （3）过一会在c处可观察到的现象是产生白烟，a处是放有浸泡过浓氨水的棉花，这是因为氨分子运动的速率比氯化氢分子运动的快。故填：产生白烟；浓氨水

    （4）NH4Cl与Ca(OH)2固体加热发生复分解反应生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；氨气密度比空气小，因此收集NH3可用向向下排空气法。故填：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；向下

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    (2)步骤②所加试剂X的化学式为__________。

    (3)步骤④中加入过量碳酸钠的目的是______________________________。

    (4)步骤⑤过滤实验，制作过滤器的正确顺序为______________________________。

    过滤后所得滤渣的化学式为______________________________。

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    实验目的

    实验方案

    A

    检验中是否含有

    向固体加稀盐酸

    B

    鉴别溶液和溶液

    分别向溶液中通入

    C

    除去生石灰中的

    向固体中加稀盐酸

    D

    除去中的水蒸气

    将气体通过固体

    A.AB.BC.CD.D

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