Question

2．如图是配制好的碳酸钠溶液的标签，请赶紧标签上的文字信息，进行计算：
（1）配制该碳酸钠溶液，需要称量50g碳酸钠．
（2）取氯化钡固体样品（含有少量氯化钠）26g，放入烧杯中加水完全溶解，往烧杯中滴加上述配制的碳酸钠溶液至恰好完全反应，然后过滤、烘干，称得沉淀19.7g．该样品中氯化钡的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）农业上常用10%～20%的氯化钠溶液来选种，上述反应后过滤所得氯化钠溶液能（填“能”或“不能”）直接用于农业上选种．

Answer 1

分析 根据溶液质量、溶质质量分数可以计算溶质质量；
碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）配制该碳酸钠溶液，需要称量碳酸钠的质量为：500g×10%=50g，
故填：50．
（2）设氯化钡质量为x，生成氯化钠质量为y，反应的碳酸钠质量为z，
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl，
208        106        197        117
x             z        19.7g         y
$\frac{208}{x}$=$\frac{106}{z}$=$\frac{197}{19.7g}$=$\frac{117}{y}$，
x=20.8g，y=11.7g，z=10.6g，
该样品中氯化钡的质量分数是：$\frac{20.8g}{26g}$×100%=80%，
答：该样品中氯化钡的质量分数是80%．
（3）反应的碳酸钠溶液质量为：10.6g÷10%=106g，
上述反应后过滤所得氯化钠溶液的质量分数为：$\frac{26g-20.8g+11.7g}{26g+106g-19.7g}$×100%=15.0%，
由计算可知，上述反应后过滤所得氯化钠溶液能直接用于农业上选种．
故填：能．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．