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    将6．8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50．0 g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56．6 g。试计算：

    （1）生成氢气的质量。 （2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0．1%）。

     

    【答案】

    （1）0．2g；（2）95．6%

    【解析】

    试题分析：解：（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量=6．8g+50．0g－56．6g=0．2g（1分）

    （2）设锌粒中含锌的质量为x

    Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

    65?????????????????? 2

    x?????????????????? 0．2g

    65/x= 2/0．2g

    解得x=6．5g

    锌粒中锌的质量分数= 6．5g/6．8g× 100%=95．6%

    答：生成的氢气的质量为0．2g；锌粒中含鋅的质量分数为95．6%

    考点：根据化学方程式的计算

     

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    （1）生成氢气的质量。

    （2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。

     

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    （1）生成氢气的质量。

    （2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。

     

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       （1）生成氢气的质量。 （2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。

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