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    2．碱面（Na2CO3）中常含一定量的杂质，某厂生产的碱面包装袋上标有“Na2CO3含量≥96%”字样．为了判断该碱面中Na2CO3的含量是否达到要求，小明取1g该碱面样品进行检验，请你帮他完成检验过程的设计（假定杂质都是NaCl）．
    （1）你检测的原理是什么？（用化学方程式表示）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
    （2）你需要测量的数据是碳酸钡的质量．
    （3）通过计算回答，当被测量的数据是多少时，“Na2CO3含量≥96%”是真实可信的．

    分析 根据碳酸钠能与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，通过测定碳酸钡的质量可求出碳酸钠的质量，可测出碱面中Na2CO3的含量是否要求；要计算Na2CO3含量，就需要称量碳酸钡沉淀的质量，根据碳酸钡的质量求碳酸钠的质量；如果碳酸钠的含量等于96%，那么碳酸钠的质量=1g×96%=0.96g，根据Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl计算即可．

    解答 解：（1）由上分析可知，检测的原理是：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
    （2）由于碳酸钠能与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，通过测定碳酸钡的质量可求出碳酸钠的质量，可测出碱面中Na2CO3的含量是否要求；就需要称量碳酸钡沉淀的质量．所以，选择所需药品是水和氯化钡溶液，应测量的数据是碳酸钡的质量；
    （3）如果碳酸钠的含量等于96%，那么碳酸钠的质量=1g×96%=0.96g，设碳酸钙的质量为x；
    Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
    106          197
    0.96g          x   
      $\frac{106}{0.96g}=\frac{197}{x}$ 解得：x≈1.78g
    当被测量的沉淀的数据≥1.78g，“Na2CO3含量≥96%”时是真实可信的．

    点评 本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．

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    12．A是绿色粉末，G是蓝色溶液，X为常见的稀酸，B、C、D、E、F、H和Y中初中化学常见的物质．它们之间转化关系如下图所示，反应①、②、③、④和⑤是初中化学常见的反应．请回答下列问题：

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