练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
    由下列实验不能得出的相应结论的是（　　）
    分析：A、不支持燃烧的气体不只有二氧化碳；
    B、根据氧气验满的方法分析；
    C、根据质量守恒定律分析；
    D、根据分子的性质分析．
    解答：解：A、不支持燃烧的气体不只有二氧化碳，还有氮气等，故A符合题意；
    B、氧气验满时应将带火星的木条放在集气瓶口，故B符合题意；
    C、在甲烷燃烧的火焰上罩一干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水珠，根据质量守恒定律，说明甲烷的成分中含有氢，故C不符合题意；
    D、给气体加压，气体的体积缩小，说明气体分子之间有间隔，故D不符合题意．
    故选：AB．
    点评：本题考查了物质的性质、氧气的验满以及质量守恒定律等，难度不大，建议学生对一些典型的概念、理论准确记忆，理解把握，并多涉猎题型进行训练．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    23、为探究金属的活动性顺序，张丽同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行了下面的实验：
    实验一：将锌片与铜片分别放入稀盐酸中，锌片表面有气泡产生，铜片无明显变化；
    实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体沉积；
    实验三：将铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面有黑色物质生成，一段时间后逐渐变为银白色．
    （1）由实验可得出的金属活动性关系是
    Zn＞Cu＞Ag Fe＞Cu＞Ag
    ；
    （2）要确定上述四种金属的活动性顺序，应补充
    锌、铁与稀盐酸【或锌与硫酸亚铁（FeSO4）溶液】；
    实验，理由是
    三个实验不能得出Zn与Fe的活动性强弱
    ．
    （3）某同学为测定铁、铜和银的金属活动性顺序，设计了下列试剂组，你认为不能达到目的的是
    ②
    ；
    ①Ag，Fe，CuSO4溶液　　  　　     　②Ag，FeSO4溶液，CuSO4溶液
    ③Fe，Cu，AgNO3溶液　　  　　　     ④Cu，FeSO4溶液，AgNO3溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    沪教版九年级化学下册P197有下列表述：“在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应置换出氢气”．
    【提出问题】小明同学在阅读课本时提出问题，稀盐酸和浓盐酸反应是否相同？位于氢前面的金属能置换浓硫酸中的氢吗？于是他和同学们一起进行了实验探究．
    【实验探究1】小明同学设计了下列实验方案，并记录了实验现象：
    实验 固体药品 液体药品 现象
    ① 铁片5g 5%的盐酸25mL 有无色无味的气体产生，反应速度较慢
    ② 铁片5g 37%的盐酸25mL 有无色无味的气体产生，反应速度很快
    （1）写出实验①中反应生成的盐的化学式是
    FeCl2
    FeCl2
    ．
    （2）上述实验设计的思想方法是
    对比
    对比

    （3）经验证实验①和②产生的气体均为H2，由此小明同学得出位于氢前面的金属能置换出稀盐酸和浓盐酸中的氢；由上述实验还能得出的结论是
    等质量的铁片和不同浓度的盐酸反应时，盐酸的浓度越大反应越剧烈
    等质量的铁片和不同浓度的盐酸反应时，盐酸的浓度越大反应越剧烈
    ．
    【实验探究2】甲乙丙丁四位同学分别做了如
    上四个实验，观察现象，并进行对比．
    （1）甲同学观察有气泡产生，写出反应的化学方程式
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    ．
    （2）乙同学的实验现象说明，浓度的改变也会影响物质的
    化学
    化学
    （填“化学”或“物理”）性质．
    （3）丙同学实验时发现产生气泡的速度比甲同学快，说明升高
    温度
    温度
    能使反应加快．
    （4）丁同学实验时闻到有刺激性气味的气体产生．后经查阅资料和实验验证得知该气体是导致酸雨的主要物质，则该气体是
    SO2
    SO2
    （写化学式）．该实验说明，锌和浓硫酸在加热时能发生反应，反应类型
    不是
    不是
    （填“是”或“不是”）置换反应．
    【评价反思】在探究酸的化学性质时，教材中的原话强调稀硫酸的原因是
    浓硫酸不能和金属单质不能发生置换反应
    浓硫酸不能和金属单质不能发生置换反应
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    水是生命的源泉，也是不可缺少的资源．请回答下列问题．

    （1）确认水是由氧元素和氢元素组成的实验中需用到的装置是
    乙
    乙
    （填“甲”或“乙”）．
    （2）水污染日益严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注．
    请参与讨论下列有关问题：
    （Ⅰ）自来水、蒸馏水、海水中属于纯净物的是
    蒸馏水
    蒸馏水
    ．
    （Ⅱ）某饮水点处用直饮水机可将自来水净化为饮用水，其处理步骤如下：

    图中：①对应的作用是
    B
    B
    （填字母序号，下同），③对应的作用是
    A
    A
    ．
    A．杀菌消毒      B．吸附杂质      C．沉淀过滤     D．蒸馏
    （3）自然界的水中含有少量Ca（HCO3）2等可溶性化合物，加热时Ca（HCO3）2会分解．
    [查阅资料]碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]受热易分解，生成难溶性的化合物、气体等物质．请你一起参与对碳酸氢钙受热分解产物成分的探究．
    [提出猜想]
    猜想1．生成的难溶性化合物可能是碳酸钙．经实验探究该猜想正确．
    猜想2．放出的气体可能是O2、H2、CO、CO2中的一种或几种
    [实验探究]为探究气体的成分，甲同学设计如下实验．

    操作1．将Ca（HCO3）2加热分解后的气体通入装置中，澄清石灰水变浑浊．
    操作2．在球形干燥管a处用燃着的木条检验，无明显现象．
    [实验结论]
    结论1．碳酸氢钙分解产生的气体一定有
    二氧化碳
    二氧化碳
    ．
    [表达交流]
    交流1．从安全的角度考虑，在操作2之前一定要进行的实验是
    点燃气体前应该先验纯
    点燃气体前应该先验纯
    ．
    交流2．乙同学认为，还可以得出“结论2：碳酸氢钙受热分解的化学方程式为Ca（HCO3）2
      △  
    .
     
    CaCO3↓+CO2↑”
    丙同学对上述探究活动提出两处异议：
    丙同学的异议 你是否同意丙的观点并阐述理由
    异议一：乙同学的“结论2”不正确
    同意此观点．根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变：反应前有氢原子，反应后又无氢气生成，所以应有水生成．
    同意此观点．根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变：反应前有氢原子，反应后又无氢气生成，所以应有水生成．
    异议二：该实验不能判断氧气是否存在
    不同意此观点．因为氧气具有助燃性，若有氧气产生，实验操作2中的木条燃烧的会更旺．
    不同意此观点．因为氧气具有助燃性，若有氧气产生，实验操作2中的木条燃烧的会更旺．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源：2012年江苏省泰州市泰兴市洋思中学中考化学三模试卷（解析版） 题型：填空题

    沪教版九年级化学下册P197有下列表述：“在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应置换出氢气”．
    【提出问题】小明同学在阅读课本时提出问题，稀盐酸和浓盐酸反应是否相同？位于氢前面的金属能置换浓硫酸中的氢吗？于是他和同学们一起进行了实验探究．
    【实验探究1】小明同学设计了下列实验方案，并记录了实验现象：
    实验固体药品液体药品现象
    ①铁片5g5%的盐酸25mL有无色无味的气体产生，反应速度较慢
    ②铁片5g37%的盐酸25mL有无色无味的气体产生，反应速度很快
    （1）写出实验①中反应生成的盐的化学式是    ．
    （2）上述实验设计的思想方法是   
    （3）经验证实验①和②产生的气体均为H2，由此小明同学得出位于氢前面的金属能置换出稀盐酸和浓盐酸中的氢；由上述实验还能得出的结论是    ．
    【实验探究2】甲乙丙丁四位同学分别做了如
    上四个实验，观察现象，并进行对比．
    （1）甲同学观察有气泡产生，写出反应的化学方程式    ．
    （2）乙同学的实验现象说明，浓度的改变也会影响物质的    （填“化学”或“物理”）性质．
    （3）丙同学实验时发现产生气泡的速度比甲同学快，说明升高    能使反应加快．
    （4）丁同学实验时闻到有刺激性气味的气体产生．后经查阅资料和实验验证得知该气体是导致酸雨的主要物质，则该气体是    （写化学式）．该实验说明，锌和浓硫酸在加热时能发生反应，反应类型    （填“是”或“不是”）置换反应．
    【评价反思】在探究酸的化学性质时，教材中的原话强调稀硫酸的原因是    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案