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    1．“五水共治”的首要任务是“治废水”，合理处理废水是当前防治废废水染的重要举措．某化工厂有甲、乙、丙、丁四个车间，排放的废水中分别含有FeCl3、HCl、Na2CO3、NaOH的一种．甲车间的废水呈黄色．通过调节废水流量，使乙、丁两个车间废水相对过量，通过如图方式处理，最终可使排出的废水呈中性．处理时第①反应池中出现大量的红褐色沉淀，第②反应池中出现大量的气泡．请回答：

    （1）乙车间排放的废水主要成分是NaOH．
    （2）写出第②反应池的废水中的溶质有NaOH、HCl．（用化学式表示）
    （3）写出第③反应池中发生的化学反应方程式：HCl+NaOH═NaCl+H2O．

    分析 根据甲车间的废水呈黄色，故甲是氯化铁溶液，甲和乙反应后溶液呈碱性，说明碱性物质剩余，故乙是氢氧化钠；丙和丁反应产生气泡，故丙和丁是盐酸和碳酸钠的反应，要使最终排放的废水呈中性，故丙和丁反应后溶液呈酸性，据此解答．

    解答 解：（1）甲乙反应后的溶液显碱性，乙车间的废水相对过量，甲的水溶液呈黄色，所以甲就是氯化铁溶液，乙就是氢氧化钠，丙丁反应后的溶液显酸性，丁车间的废水过量，所以丙是碳酸钠，丁是盐酸，氢氧化钠和碳酸钠不能互换，因为使乙、丁两车间废水相对过量，丙和丁的反应就不会出现酸性，
    故答案为：（1）NaOH；
    （2）第②反应池的废水中的溶质有氯化钠和盐酸，故填：NaOH、HCl；
    （3）第③反应池中是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故填：HCl+NaOH═NaCl+H2O．

    点评 在解此类题时，先根据两两反应的酸碱性推测废水的组成，然后再结合题中的条件进行验证即可．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    20．（1）向澄清石灰水中，通入少量的CO2气体，沉淀质量的变化符合下图中（　　）
    （2）向澄清石灰水中，不断通入CO2气体，沉淀质量的变化符合下图中（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．能从电解水实验得到的结论是（　　）
    ①水由氢、氧两种元素组成  
    ②水氢、氧两种元素的质量比为1：8  
    ③1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的  
    ④在化学反应里，分子可以分成原子，而原子却不能再分．
    A．①②B．②③C．③④D．①②③④

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．杭州市某郊区一条脏臭的小河，水体存在富营养化污染情况．如图水质监测站在2013年8月对此水体的一天DO（溶解氧）的实测数据，回答：（已知C-12　　H-1　　O-16　）
    （1）据图用文字描述此水域DO在这一天内随水温变化情况．
    （2）在凌晨零点时，河水中的DO（溶解氧）仅为该温度下的DO饱和值的75%～80%；但在午后，DO（溶解氧）出现过饱和（指溶液中溶质的浓度已超过该温度、压力下溶质的溶解度而不析出现象），如在15时，DO饱和度可高达110%，造成上述现象的主要原因：水温升高，DO饱和值下降：光照增强，水生植物光合作用加强，产氧量增加．
    材料：下表为不同温度下DO（溶解氧）饱和值表：
    水温/℃25262729313234
    DO饱和值/mg•L-18.158.007.857.657.437.307.20
    （3）河水里的微生物使有机物（化学式以C6H10O5为代表）与溶解在水中的氧气作用而转化为CO2和H2O的过程（C6H10O5+6O2$\frac{\underline{\;细胞\;}}{\;}$6CO2+6H2O）中所需的O2的量叫做BOD（生化需氧量）．BOD是衡量水体质量的一个指标，当天测得河水中所含有机物的质量折合成C6H10O5为0.010g•L-1，通过计算回答，该河段适合鱼类生存吗（设水温为25℃）？结论及理由不适合鱼类生存；因为25℃饱和DO值为8.15mgL-1，小于BOD的11.85mg．L-1，会造成鱼类缺氧．
    （4）目前杭州市由于执行了严格的污水排放制度重建了水道体系和用专门船只向河流输送某种气体等措施，河流水质已得到显著的改善．这里的“某种气体”是指C．
       A．氢气     B．氯气     C．氧气     D．二氧化氮．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨．工程技术人员常用如下反应来焊接钢轨间的缝隙：2Al+Fe2O3═Al2O3+2Fe，其中还原剂是（　　）
    A．铁B．氧化铝C．氧化铁D．铝

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．我国早在西汉时期，就能利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，沈括在其《梦溪笔谈》以“曾青得铁化为铜”记之，该反应的化学方程式为CuSO4+Fe═Cu+FeSO4．小张同学对此很感兴趣，他利用硫酸铜进行趣味实验，将浸泡了蓝色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧．在燃烧后的灰烬中出现红色固体．他很好奇，进行了相关探究．
    【提出问题】红色固体是什么物质？它是如何产生的？
    【查阅资料】
    （1）温度达200℃时，CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变．
    （2）温度超过1000℃，CuO才分解生成氧化亚铜（Cu2O），Cu2O呈红色．
    【作出猜想】红色固体①可能是Cu；②也可能是Cu2O；③还可能是Cu、Cu2O．
    【实验探究】
    （1）取红色固体观赏，呈亮红色；
    （2）取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色．
    【分析推理】
    （1）请教老师后得知，如有Cu2O存在，加入稀硫酸会发生如下反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O，同学们结合实验探究的现象，确定亮红色固体为铜．
    （2）滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳，该反应的化学方程式C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，这说明滤纸燃烧时的温度低于1000℃．　　　　　　
    【交流讨论】
    （1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为没有达到燃烧所需的最低温度（着火点）．
    （2）此实验中，CuSO4受热分解生成CuO和SO3（填化学式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．草酸的化学式为H2C2O4，甲、乙两同学对草酸受热分解产物的检验做了探究：
    （1）猜想与假设：第一种：草酸分解产物是CO2和H2；第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O；第三种：草酸分解产物是CO2和H2O．
    （2）实验装置的设计（图中铁架台略去）甲同学设计了如图1所示的装置．乙同学设计了如图2所示的装置．
    （3）实验：甲同学按图1装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊．乙同学按图2装置实验，观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在尖嘴处点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊．
    （4）结论：第二种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学反应方程式H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+H2O．
    （5）反思与评价：
    乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷．由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验．甲同学认为乙同学的设计是科学合理的．请你谈谈图2装置优于图1装置之处：（答出三点即可，你如果能答出第四点或更多，且正确，给予鼓励）
    第一点：试管底部弯曲避免了草酸晶体熔化后流进导管．第二点：装置可同时证明二氧化碳、一氧化碳、水的存在．第三点：能防止一氧化碳对空气的污染．
    乙同学设计的图2装置也能证明产物中无H2，证明方法是在尖嘴处点燃气体，火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁没有水珠出现．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．日本福岛核电站放射性碘在海啸时发生泄漏，碘这种元素被人们所认知．如图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图．
    （1）碘原子的相对原子质量为126.9，核内质子数为53个，核外有53个电子，最外层有7个电子，碘元素是非金属元素，碘原子在反应中容易得到电子
    （2）碘盐中含有碘酸钾（KIO3），KIO3中碘元素的化合价为+5．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病．制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl．国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2）．
    （1）测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%．该样品a的水溶液中，含量最多的离子是Cl-（填离子符号）．
    【提出问题】“低钠盐”样品b添加的是何种镁盐？
    【提出猜想】猜想Ⅰ：添加的是MgSO4
               猜想Ⅱ：添加的是MgCl2 
               猜想Ⅲ：添加的是硝酸镁
    【实验探究】限选试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水
    实验操作实验现象实验结论
    ①取少量样品b于烧杯中，加足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌样品全溶，形成无色溶液猜想Ⅱ成立
    ②在①的溶液中加BaCl2溶液无明显现象
    ③在②得到的溶液中加少量AgNO3溶液有白色沉淀生成，则添加的是MgCl2
    （2）写出实验操作③中的化学方程式MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）．

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