Question

【题目】海水的综合利用流程图如下：

（一）利用海水制取精盐

（1）海水在阳光与风力作用下逐渐析出粗盐，该步骤类似于实验室的_______结晶。

（2）粗盐晶体中常常含有泥沙、CaCl2、MgSO4 杂质，一系列步骤包含溶解、加入化学试剂、过滤、用稀盐酸调节 pH 值至7，然后再蒸发结晶。其中加入的化学试剂必须过量其目的主要是_______。此时用____除CaCl2，用________除去 MgSO4。

（3）除去 CaCl2、MgSO4 从合理安排的角度来讲它们被除去的先后顺序为______。

A 先除 CaCl2 后除 MgSO4 B 先除 MgSO4 后除 CaCl2

（4）用稀盐酸调节 pH 等于 7 的目的是除去过量的杂质，所发生的化学反应基本类型是________。

A 中和反应 B 置换反应 C 复分解反应 B 化合反应

（二）镁的生产

（5）工业中用石灰乳与母液反应得到Mg(OH)2 一般不用澄清的石灰水，其原因是______ 。

（6）步骤③中通过观察到________现象证明稀 HCl 过量。

（7）电解熔融的氯化镁可以得到金属镁，此过程的反应方程式为_________。

Answer 1

【答案】蒸发 使杂质充分反应 碳酸钠 氢氧化钡 B C 石灰乳中的氢氧化钙含量高，能够消耗更多的氯化镁 固体全部溶解 MgCl2Mg+Cl2↑

【解析】

（1）海水在阳光与风力作用下，海水中的水分逐渐减少，因此析出粗盐，该步骤类似于实验室的蒸发结晶；故填：蒸发。

（2）除杂过程中加入试剂必须过量，其目的主要是使杂质充分反应；碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠、氢氧化钡会与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀与硫酸钡沉淀，故用碳酸钠除去CaCl2，用氢氧化钡除去MgSO4。故填：使杂质充分反应；碳酸钠；氢氧化钡。

（3）碳酸钠会与氯化钙、氯化钡反应，所以碳酸钠必须放在氢氧化钡之后，碳酸钠不仅可以除去氯化钙，还可以除去多余的钡离子；故填：B。

（4）用稀盐酸调节pH等于7的目的是除去过量的杂质，就是盐酸除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，所发生的化学反应基本类型是复分解反应；故填：C。

（5）用石灰乳而不用澄清石灰水的原因是石灰乳中的氢氧化钙含量高，能够消耗更多的氯化镁，得到氢氧化镁的量更多。故填：石灰乳中的氢氧化钙含量高，能够消耗更多的氯化镁。

（6）白色氢氧化镁是不溶于水的固体，氢氧化镁与盐酸反应生成可溶于水的氯化镁和水，因此固体全部溶解即可说明盐酸已过量。故填：固体全部溶解。

（7）无水MgCl2电解制取Mg，同时生成氯气，反应的化学方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑。故填：MgCl2Mg+Cl2↑。